某兴趣小组用废铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：
已知：R＝
步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示。
(1)步骤②中，主要反应的离子方程式是__________________。
(2)已知：Fe3＋在pH＝2.8时沉淀完全；Fe2＋在pH＝6.3时开始沉淀，在pH＝8.3时沉淀完全。
步骤③中，用NaOH溶液调pH至9，原因是________________。
(3)浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中，反应的化学方程式是____________________。
(4)下列说法正确的是________(选填字母)。
a．步骤④中，当反应完成后需再加热一段时间
b．步骤⑤中，反应过程中需要不断补充碱液
c．步骤⑤恰好反应时，
＝2:1
d．当
＝
时，Fe3O4的产率最高
解析：本题考查无机化工流程，意在考查考生对元素化合物的性质的理解和应用能力。(1)根据题目信息知滤液A中含有Fe3＋、Fe2＋、H＋，加入Fe，发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，主要反应是前者。(2)溶液的pH≥8.3时，可使Fe2＋沉淀完全。(3)步骤④中的反应物是Fe(OH)2、H2O2，生成物中含有FeOOH。根据得失电子守恒、元素守恒完成方程式的书写。(4)步骤④中反应完成后，浊液D中可能含有过量的H2O2，需加热使其分解除去，防止其在步骤⑤中继续氧化＋2价铁元素，a正确。步骤⑤是FeOOH与Fe2＋反应制备纳米Fe3O4，根据反应环境可知其反应的离子方程式为2FeOOH＋Fe2＋＋2OH－===Fe3O4＋2H2O，所以反应过程中需要不断补充碱液，b正确。Fe3O4中
与
的物质的量之比为2:1，所以步骤⑤恰好反应时，FeOOH与Fe2＋的物质的量之比为2:1，c正确。观察图像可知，Fe3O4的产率最高时，R＝＝1.75＝
，即d项中所给的物质的量之比应为7:4，故d错误。
答案：(每空2分)(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
(2)使亚铁离子沉淀完全
(3)2Fe(OH)2＋H2O2===2FeOOH＋2H2O
(4)abc
科目：高中化学 来源： 题型：
下列制备金属单质的方法或原理正确的是 ( )
A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg
B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al
C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
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科目：高中化学 来源： 题型：
室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是( )
A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变
B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是( )
A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)
B．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，
不断减小
D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14
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短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，
的核外电子数相等。则下列说法正确的是
A．B与A只能组成BA3化合物
B．C、D、E形成的化合物水溶液可能显碱性
C．A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应
D．E的氧化物对应的水化物只具有氧化性
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科目：高中化学 来源： 题型：
硫代硫酸钠在工业生产中用途非常广泛。
(1)
溶液是定量实验中的常用试剂。实验室需用480mL一定浓度的溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需__________________。
(2)可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备，反应原理为：
某研究小组在实验室模拟该工业原理制备，部分实验装置如下:
①装置B的作用是检验装置A中
的吸收效率，则B中试剂是________________，
表明吸收效率低的实验现象是B中溶液________________________。
②实验结束时，测得装置C中的溶液含有两种溶质，其中一种为NaOH，则实验过程中该装置内发生反应的化学方程式是_________________________；若两种溶质的物质的量相等，则该溶液所含离子浓度的大小顺序为__________________________________。
③假设本实验所用的
含少量NaC1、NaOH，设计实验方案进行检验。请完成下表。
已知：室温时CaCO3饱和溶液的pH=10．2。
限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaC12溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计，烧杯、试管、胶头滴管。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验均发生了化学反应：①将铁钉放入CuSO4溶液中；②向FeSO4溶液中
滴加浓HNO3;③将铜丝放入FeCl3溶液中。下列判断中，正确的是
A.上述实验证明了氧化性：Fe3+＞Fe2＋＞Cu2+
B.上述实验证明了Fe3+既有氧化性又有还原性
C.实验①、③中的化学反应都是置换反应
D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液，最终都有Fe(OH)3生成
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