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    浓度为 0.1mol/L的一元有机弱酸的pH等于3，则该酸的电离度是


    1. A.
      0.01%
    2. B.
      0.1%
    3. C.
      1%
    4. D.
      10%
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水，下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，含Fe3+的物质的量浓度为0.1mol/L，而SO42-的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合溶液中K+的物质的量浓度为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?北京）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3?18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
    （1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    ．
    （2）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
     
    （3）已知：
    生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
    完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol?L-1
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
    pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀
    pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀
    ．
    （4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是
    生成黄绿色气体
    生成黄绿色气体
    ．
    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是
    除去过量的MnO4-
    除去过量的MnO4-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是向20.00mL盐酸中逐渐滴入NaOH溶液时，溶液pH值变化的图象，根据图象分析，下列结论中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从2L 1mol?L-1的NaOH溶液中取100ml，有关这100ml溶液的叙述中错误的是（　　）
    A、浓度为0.1mol?L-1B、浓度为1mol?L-1C、含4g NaOHD、含0.1mol NaOH

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