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    【题目】如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol/L食盐水中。下列说法正确的是（ ）

    A. 若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

    B. 若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

    C. 若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜

    D. 若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH

    【答案】D

    【解析】

    A、若电键K与N连接,则形成原电池,铁作负极,铁被腐蚀，故A错误；

    B、若电键K与N连接，形成原电池，铁作负极，发生吸氧腐蚀，正极反应式是:O2+2H2O+4e-=4OH-,故B错误；

    C、若电键K与M连接,则形成电解池，将石墨棒换成铜棒，若要在铁棒上镀铜，电解质溶液不能用食盐水，而应用硫酸铜溶液，故C错误；

    D、若电键K与M连接,则形成电解池，电解食盐水时，根据反应方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可得，1 mol氯化钠全部被电解时产生1 mol NaOH和标准状况下22.4 LH2、Cl2混合气体,而现在产生的气体为28 L，表明电解完氯化钠后继续电解水，根据钠元素守恒，生成氢氧化钠的物质的量不变，即生成1mol NaOH，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

    (1)反应前，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是_____。

    (2)反应时，装置A中发生反应的化学方程式是_____。

    (3)装置B中盛放的是饱和NaCl溶液，作用是_____。

    (4)装置F中试剂的作用是_____。

    (5)装置G用于吸收多余Cl2，反应的离子方程式是_____。

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    【题目】某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是

    A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大

    B. 平衡不发生移动

    C. 平衡向逆反应方向移动

    D. 物质C的质量分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在工业废气和汽车尾气中含有多种氮氧化物，氮氧化物能破坏臭氧层，产生光化学烟雾，是造成大气污染的来源之一。

    （1）处理 NO 尾气通常是将 NO 与 O2 混合通入碱液中吸收。已知一定条件下有下列反应：

    Ⅰ：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） △H1

    Ⅱ：2NO2（g）2NO（g）+O2（g） △H2

    Ⅲ：2NaOH（aq）+N2O5（g）=2NaNO3（aq）+H2O（1） △H3

    写出 NO 和O2 的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸盐的热化学方程式______。

    （2）常温下，NO 极易被 O2 氧化为 NO2，温度高于 423K 时，NO2 发生分解:2NO2（g） 2NO（g）+O2（g）△H=114kJ·mol -1，实验测得：

    υ正=υ（NO2）消耗=k 正C2（NO2）, υ逆=υ（NO）消耗=2υ（O2） 消耗=k 逆c2（NO）·c（ O2），k 正、k 逆 为速率常数，受温度影响。不同温度下，将 NO2 置于体积为 VL 的密闭容器中，NO2 的物质的量的浓度与反应时间的关系如图所示：

    ①T1 温度下 0-10s 内，O2 的反应速率υ（O2）=______、平衡常数 KT1=___________。

    ②T1 温度下，要减少 NO2 的分解率，并缩短达到平衡的时间，可采取的单一措施有______

    ③平衡常数KT1 ______ KT2 填“大于”“小于”或“等于”，下同）；反应速率υa_______υb。

    ④计算 c 处υ正/υ逆=______。

    （3）NO 也 可 通 过 如 下 反 应 处 理 :6NO（g）+4NH3（g） =5N2（g） +6H2O（g）；一定条件下，平衡时 N2 的体积分数与压强的关系如图所示。N2 的体积分数先减小后增大的原因是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)

    A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变

    C. X的分解速率与Y的消耗速率相等 D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为17。其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如图所示的化合物。下列说法正确的是（ ）

    A.原子半径：Z>Y>X>W

    B.X与Z形成的化合物会抑制水的电离

    C.X、Z均能形成两种常见氧化物

    D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列电化学习题：

    (1)某电池工作时的总反应可简化为：，电池中的固体电解质可传导Li+，则放电时，正极的电极反应式为________。充电时，Li+迁移方向为____(填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

    (2)使用间接电解法可处理燃煤烟气中的NO，装置如下图左。已知电解池的阴极室中溶液在pH在4~7(酸性)之间，试写出阴极的电极反应式______；用离子方程式表示吸收塔中除去NO的原理________。

    (3)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。则负极反应为_______，放电时交换膜右侧溶液中酸性____(填“增强”、“减弱”或“不变”)，若用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应______(填“改变”或“不变”)。

    (4)在生产和生活中采取了多种防止金属腐蚀的措施，利用原电池原理保护金属的方法是_______。

    (5)纯锌与酸反应，为什么加入少许硫酸铜后会加速反应_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。

    (1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的氧化物为_____(填化学式)。

    (2)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_____。

    (3)Z的浓溶液与碳在一定条件下可以发生反应，体现了Z的_____性。

    (4)写出硫与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式_____。

    (5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是_____(填字母)。

    a．Na2SO3+S b．Na2S+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应体系的最高温度

    B. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=57.3 kJ·mol1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=2×57.3 kJ·mol1

    C. 燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量

    D. S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=315 kJ·mol1 表示S燃烧热的热化学方程式

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