练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色
    B证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL1mol•L-1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡
    C检验淀粉是否水解在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液滴入新制的Cu（OH）2加热沸腾
    D证明SO2有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．同时加入食醋，生成具有漂白性的HClO；
    B．加硫酸铜可构成原电池，加快反应速率，影响了实验结果；
    C．加入氢氧化铜浊液前需要先加入NaOH溶液中和稀硫酸，否则干扰了检验结果；
    D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化二氧化硫．

    解答 解：A．同时加入食醋，生成具有漂白性的HClO，则“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强，故A正确；
    B．加硫酸铜可构成原电池，加快反应速率，则不能证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快，故B错误；
    C．在试管中取少量淀粉，加入稀硫酸后加热片刻，冷却后取澄清液应该先加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，然后再滴入新制的Cu（OH）2加热沸腾，否则稀硫酸与氢氧化铜反应，影响了实验结果，故C错误；
    D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，二者发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化表现了还原性，无法证明二氧化硫具有漂白性，应该用品红溶液检验二氧化硫的漂白性，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应速率、淀粉水解、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．实验室用卤块（主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4．FeCl2等杂质）制备少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如图1：

    已知：①四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．
    ②室温时一些物质的Ksp如表：
    化学式Fe（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2
    Ksp8.0×10-168.0×10-381.8x10-11
    ③Mg（ClO3）2有较强的氧化性，其还原产物是Cl-．
    （1）H2O2的电子式为
    （2）滤渣的成分是Fe（OH）3、BaSO4（填化学式）；
    （3）经测定，D中铁离子的浓度为1×10-5 mol/L，则x为3.3
    （4）D中所发生的化学反应方程式式为MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，框图中由D→…→制Mg（ClO3）2•6H2O晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②趁热过滤（请补充）；③冷却结晶；④过滤洗涤．
    （5）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10.00mL试液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol/L的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却至室温，用0.100mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点．
    步骤4：将步骤2、3重复两次
    ①步骤3中发生反应的离子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
    ②步骤3中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果偏小（填“偏大”．“偏小”或“不变”）．
    ③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL，则产品中Mg（ClO3）2•6H2O（其M=299g/mol）的质量分数为78.3%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用下列装置完成相关实验，合理的是（　　）
    A．图①：证明非金属性由强到弱的顺序是N＞C＞Si
    B．图②：收集NO2或NH3
    C．图③：海水蒸馏时接收蒸馏水
    D．图④：探究浓硫酸的脱水性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某固体化合物的化学式NH5，它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是（　　）
    A．它与足量的水反应的化学方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑
    B．NH5中只有极性共价键的共价化合物
    C．1molNH5中含有5NA个N-H键（NA表示阿伏伽德罗常数）
    D．NH5中所有原子最外层均为8个电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．亚硫酸盐接触空气后很容易被氧化为硫酸盐而变质．某化学兴趣小组的同学设计了以下方法，测定某亚硫酸钠样品的纯度．
    Ⅰ．沉淀法：实验步骤：
    i．取a g样品溶于水配成溶液，并加入足量某酸酸化．
    ii．再加入足量沉淀剂至沉淀完全．
    iii．过滤、洗涤、干燥、称得沉淀质量为b g．
    分析上述实验步骤并回答下列问题：
    （1）步骤i中，所用酸应为盐酸，步骤ii中所用的沉淀剂为BaCl2溶液．
    （2）步骤iii中证明沉淀已洗净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3溶液，若无沉淀生成证明洗涤干净．
    （3）根据实验数据计算样品中含硫酸钠杂质的质量分数为$\frac{142b}{233a}$×100%．
    Ⅱ．气体法：实验装置图如下：

    分析上图后回答下列问题：
    （4）实验开始时，首先要关闭弹簧夹c，再打开弹簧夹a和b，向装置内通入N2，通N2的作用是排除装置内空气，房子空气中氧气、二氧化碳干扰实验；待装置A中反应结束后，为使反应中生成的SO2被装置C中的碱石灰完全吸收，还要进行的操作为再次通入氮气．
    （5）能否用浓盐酸替代75%的硫酸溶液否（填“能”或“否”）；干燥管D的作用是防止空气中二氧化碳和水蒸气进入装置C．
    Ⅲ．滴定法：反应流程为：

    分析上述流程图并回答下列问题；
    （6）I2标准液应装入酸式滴定管中；滴定时应选用的指示剂为淀粉溶液．
    （7）若末用I2标准液润洗滴定管，则会使测定结果偏高（填“偏高”、“偏度”或“无影响”）．
    （8）若样品质量为w g，达到滴定终点时消耗0.0100 mol/L的I2标准液V mL，则样品中Na2SO3的纯度为$\frac{0.126V}{w}$%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．研究人员发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的（　　）
    A．AgCl是氧化产物
    B．每生产1mol Na2Mn5O10转移3mol电子
    C．Na+不断向“水”电池的负极移动
    D．正极反应式：Ag+Cl--e-═AgCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．（1）溶液的pH除了可以通过实验得出的具体数据计算得到，在实验室中还可以用pH试纸或pH计来测量得到．
    （2）某研究性学习小组用pH=1的盐酸滴定25.00mL未知物质的量浓度的NaOH溶液，从而求出该NaOH溶液的pH值（选用酚酞作为指示剂）
    ①实验过程中需要使用的仪器有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、胶头滴管、酸式滴定管、锥形瓶
    ②如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
    ③如何判断滴定到达终点当滴加最后一滴盐酸，溶液的颜色由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色
    ④根据下列数据：
    滴定次数待测液体积（mL）[来源标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次25.000.5020.40
    第二次25.004.0024.10
    请计算待测NaOH溶液的浓度（保留两位小数）0.0800 mol/L
    ⑤在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有：BD．
    A．滴定终点读数时俯视读数
    B．酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸溶液润洗
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4．
    请回答下列问题：
    （1）该反应中氧化剂是KIO3，每生成1mol I2转移电子物质的量是$\frac{5}{3}$mol．
    （2）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振荡，观察到的现象是溶液分成两层，下层无色，上层呈紫红色．
    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是BC（填字母）．
    A．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线
    1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    B．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
    C．使用容量瓶前检验是否漏水
    D．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    （4）用容量瓶配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是BD（填字母）．
    A．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
    B．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移并定容
    C．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
    D．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，不易溶于水，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．
    Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$ CH3Cl+H2O．具体步骤如下：
    ①干燥ZnCl2晶体；
    ②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
    ③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集．
    请回答：
    （1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是在干燥的HCl气氛中加热
    （2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是增大盐酸的量以提高甲醇的转化率．
    （3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？CH3Cl不易溶于水，用排水法可除去HCl、CH3OH等杂质气体
    Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化．现有四只洗气瓶；分别盛有以下试剂：
    A.1.5%KMnO4（H+）溶液；      B．蒸馏水；C.5%Na2SO3溶液；         D.98%H2SO4
    （1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶BAC （填洗气瓶编号），如果观察到A紫色褪去 则证实上述资料的正确性．
    （2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：10CH3Cl+14MnO4-+42H+=14Mn2++10CO2↑+5Cl2↑+36H2O、SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+H+
    （3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛乙醇 的洗气瓶．
    （4）某小组同学取VmL被CH3Cl污染的水样与锥形瓶中，用0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：
    滴定次数1234
    消耗KMnO4溶液体积/mL20.9020.0220.0019.98
    第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是bd  （填字母代号）．
    a．锥形瓶洗净后未干燥          b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    c．滴定过程中振荡锥形瓶时有液体溅出      d．滴定终点时仰视读数．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案