某学生课外活动小组利用右图所示装置分别进行如下实验:
(1)向试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是______________溶液;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_______________。
(2)向试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则原溶液可能是____________________溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是_____________
________________________________________________________________________。
科目:高中化学 来源: 题型:
下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是( )
A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀
B.使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
C.清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
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科目:高中化学 来源: 题型:
在200 ℃时,将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中,发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)。
(1)反应刚开始时,由于c(H2)=________,c(I2)=________,而c(HI)=________,所以化学反应速率________最大,而________最小(为零)。
(2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________,c(I2)________,而c(HI)________,从而化学反应速率v(正)________,而v(逆)________。
(3)当反应进行到v(正)与v(逆)________时,此可逆反应就达到了最大限度,若保持外界条件不变时,混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在元旦联欢会上,某同学给同学们表演了一段魔术:首先收集一集气瓶红棕色的气体,用玻璃片盖好,然后向其中加入少量水,振荡后变为无色,然后轻轻移动玻璃片使少量空气进入集气瓶,气体又变为红棕色,振荡,又变为无色……
(1)集气瓶中红棕色的气体是________。
(2)气体颜色变化的原因是________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
有关反应的化学方程式为_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)做魔术时操作者要注意什么问题?为什么?_______________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
若向一潮湿的容器中通入SO2和H2S气体共1 mol,充分反应后所得氧化产物比还原产物多8 g,则通入SO2和H2S的物质的量之比为( )
①1∶1 ②1∶2 ③1∶3 ④3∶2
A.①③ B.②③
C.①② D.①④
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某固体物质A受热分解,生成B、C、D三种物质,B为一种钾盐,向B的水溶液中加入澄清石灰水,产生白色沉淀E;E溶于盐酸放出无色气体D,将D通入澄清石灰水中,先出现浑浊现象,然后又变澄清;C在常温下为无色无味的液体。
(1)写出A~E的化学式:
A________________________________________________________________________,
B__________________,C______________,
D__________________,E______________。
(2)写出有关的化学方程式:
A受热分解:___________________________________________________________
________________________;
D使澄清石灰水变浑浊:_________________________________________________
________________________;
D过量时又变澄清: _______________________________________________________
________________________;
E溶于盐酸中:__________________________________________________________
________________________。
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下列电离或水解方程式正确的是
A.Na2SO3的水解:SO32-+ 2H2O H2SO3 + 2OH-
B.NaHCO3的电离:NaHCO3 Na + + H+ + CO32-
C.KHS的电离:HS- + H2O H3O+ + S2-
D.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:2ClO- + Fe2+ + 2H2O = 2HClO + Fe(OH)2↓
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某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯
化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题:Fe3+、Br2哪个氧化性更强?
(2)猜想:①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致,则
溶液呈黄色是含 (填化学式,下同)所致。
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述现象是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含
所致。
(3)设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实
验现象,证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂:a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象。
选用试剂(填序号) | 实验现象 | |
方案1 | ||
方案2 |
(4)结论
氧化性:Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生
的离子反应方程式为 。
(5)实验后的思考
①根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是 。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 。
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