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    3．潜艇中常用的供氧剂是（　　）
    A．Na2CO3B．Na2OC．Na2O2D．KClO3

    分析 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气角度考虑，装置简单，反应在常温下进，与CO2反应产生供人呼吸的氧气．

    解答 解：Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；与我们学过的制氧气方法相比，过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂，装置简单，反应能在常温下进行；与CO2反应产生供人呼吸的氧气，碳酸钠、氧化钠、氯酸钾等物质不具有次性质，故选C．

    点评 本题考查了过氧化钠性质分析，该实验题具有实际意义，属于身边的化学，要平时多留心，多积累，做到触类旁通，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    查阅资料：元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4?(绿色)、Cr2O72?(橙红色)、CrO42?(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

    （1）铬（24Cr）属于_______________（选填编号）。

    a．主族元素 b．副族元素 c．Ⅷ族元素 d．过渡元素

    （2）铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；与Ni等添加到Fe中可制成不锈钢。比较硬度：纯铁_________不锈钢；熔点：纯铁__________不锈钢（填“>”“<”或“=”）。

    （3）Cr(OH)3与Al(OH)3的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是___________________。

    （4）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)随c(H+)的变化如图所示。

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________________。

    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

    ③升高温度，溶液中CrO42?的平衡转化率减小，则该反应的ΔH__________0(填“>”“<”或“=”)。

    （5）+6价铬的化合物毒性较大，但其化合物用途广泛。如：“酒精检测仪”可检查司机是否酒驾，其反应原理为：m C2H5OH+ n X + p H2SO4═ g Cr2(SO4)3 + w CO2↑+ 9H2O，其中X的化学式最有可能为__________。常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72?还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）
    A．H2S?2H++S2-B．KHSO4?K++H++SO42-
    C．Al（OH）3?Al3++3OH-D．HClO═H++ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列表达方式错误的是（　　）
    A．CO2的比例模型：
    B．甲烷的电子式  
    C．硫离子的核外电子排布式  1s22s22p63s23p4
    D．碳-12原子构成${\;}_6^{12}$C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．工业合成氨时选择500℃
    B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
    C．在Na2CO3溶液中，由水电离出的c（OH-）＞1×10-7mol/L
    D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式，书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙和盐酸反应  CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液  Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C．碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应  HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    D．向稀盐酸溶液中加铁粉  3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题．
    （1）铁红加入适量盐酸，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
    （2）用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，即可制得Fe（OH）3胶体．在向所得Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸的现象是先产生红褐色沉淀，后又溶解为黄色溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验可行的是（　　）
    A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl气体
    B．用量筒量取20.83mL12mol/L的浓硫酸配制250mL1mol/L稀硫酸
    C．用浓硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性气体
    D．用稀HNO3能鉴别Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四种固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．已知：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
    实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
    V/mLc/（mol/L）V/mLc/（mol/L）V/mL
    ①2010.00.1010.00.500
    ②40V10.10V20.50V3
    ③20V40.104.00.50V5
    （1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此 V3是0；
    （2）实验①、③可探究浓度对反应速率的影响，因此V5是6.0．

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