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    实验室需要配制离子浓度均为1 mol·L-1下列离子的溶液，你认为能配制成功的是 ( )

    A．Al3＋、NO、K＋、SO B．Cu2＋、Ba2＋、SO、CO

    C．OH-、Cl-、NH、Na＋ D．Mg2＋、Na＋、SO、NO

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省、高安二中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：

    （1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。

    ① 生成Ca(ClO)2的化学方程式为 。

    ② 提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 （填序号）。

    A．适当减缓通入Cl2速率

    B．充分搅拌浆料

    C．加水使Ca(OH)2完全溶解

    （2）氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

    氯化完成后过滤。

    ① 滤渣的主要成分为 （填化学式）。

    ② 滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“>”、“<”或“=”）

    （3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g?L－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α?氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：

    （1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为__________________________。

    （2）图中“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。

    （3）加30% H2O2溶液发生反应的离子方程式为_________________________。

    （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为

    4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置。

    ①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式)。

    ②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有________(填化学式)。

    ③KMnO4溶液褪色(MnO被还原为Mn2＋)，发生反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）

    A．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体

    B．金属钠、电石着火时，直接用高压水枪喷水扑灭

    C．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同

    D．家庭中洁厕灵与"84消毒液”不能同时使用

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省武汉市、黄陂一中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质：①乙烷；②苯；③聚氯乙烯；④2-丁炔；⑤环己烷；⑥邻二甲苯；⑦3-甲基-1-戊烯。其中能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色的是 ( )

    A．④⑦ B．③④⑦ C．③④⑥⑦ D．④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省武汉市、黄陂一中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )

    A．2.0 mol·L-1 B．1.5 mol·L-1 C．0.18 mol·L-1 D．0.24 mol·L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省武汉市、黄陂一中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，其主要成分不属于烃的是 ( )

    A．汽油 B．生物柴油 C．煤油 D．润滑油

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省广安市邻水等高一下学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：3X（g）＋Y（g）ｎZ（g）＋2W（g），5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，则n的数值为

    A．1 B．2 C．3 D．4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省宿迁市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2－具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：

    （1）A在周期表中的位置是 。AFD的电子式为 。

    （2）BD2的结构式为 ； BD2形成晶体的类型为 。

    （3）元素D、E 、F形成的简单离子的半径由大到小为 （用离子符号表示）。

    （4）写出实验室制备单质F的离子方程式 。

    （5）写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式 。

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