Question

将七克纯铁条投入某200ml稀硝酸溶液中铁条逐渐溶解并产生大量无色气泡一段时间后气泡已经逐渐消失，但贴条还在溶解并最终溶解完全同时浆将先前产生的无色气泡通入某装有2.4g氧气和液态水的密闭容器里振动容器后发现里面气体的压强几乎为0则原溶液中硝酸的物质量浓度为多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：铁最终溶解完全可能生成硝酸亚铁或硝酸亚铁与硝酸铁的混合物，2.4g氧气的物质的量为：

2.4g

32g/mol

=0.075mol，由4NO～3O₂关系式，得NO的物质的量为0.1mol，而生成0.1molNO转移电子物质的量为0.3mol，7g铁的物质的量为：0.125mol，即0.125mol的Fe失去0.3mol电子，金属阳离子结合0.3molNO₃^-，由N守恒：HNO₃的物质的量为：0.4mol，由此分析求解．

解答： 解：铁最终溶解完全可能生成硝酸亚铁或硝酸亚铁与硝酸铁的混合物，2.4g氧气的物质的量为：

2.4g

32g/mol

=0.075mol，由4NO～3O₂关系式，得NO的物质的量为0.1mol，而生成0.1molNO转移电子物质的量为0.3mol，7g铁的物质的量为：0.125mol，即0.125mol的Fe失去0.3mol电子，金属阳离子结合0.3molNO₃^-，由N守恒：HNO₃的物质的量为：0.4mol，所以200ml稀硝酸溶液硝酸的物质量浓度为：

0.4mol

0.2L

=2mol/L，
答：硝酸的物质量浓度为2mol/L．

点评：本题考查铁与硝酸反应，产物一氧化氮用氧气吸收，根据转移电子的量求出金属阳离子结合硝酸根离子的物质的量，由氧气的量求氧化性硝酸的物质的量，然后根据氮守恒求出硝酸的物质的量浓度，有一定的难度．