Question

7．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）硫酸H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
（2）氢氧化钡Ba（0H）₂═Ba²⁺+2OH^-
（3）硫酸铝Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-．

Answer 1

分析 化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，首先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开，然后根据电解质的类型判断写可逆号还是等号，如果是多元弱酸，要分步电离，如果是多元弱碱，只需一步书写，最后要注意原子守恒、电荷守恒，据此即可解答．

解答 解：（1）硫酸电离时生成氢离子、硫酸根离子，其电离方程式为H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，
故答案为：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-；
（2）Ba（OH）₂在溶液中电离生成Ba²⁺离子和OH^-离子，电离方程式为Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，
故答案为：Ba（0H）₂═Ba²⁺+2OH^-；
（3）Al₂（SO₄）₃为强电解质，完全电离出铝离子和硫酸根离子，则电离方程式为：Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-，
故答案为：Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-．

点评 本题考查电离方程式的书写，书写电离方程式时注意离子的正确书写、电荷守恒、离子团不能拆开，题目难度不大．