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    自然界中已发现的100多种元素里，金属元素约占___________，其中含量最多的元素是_____，含量最多的金属元素是_____。金属导电靠_____，电解质溶液导电靠_____，金属导电能力随温度升高而_____，溶液导电能力随温度升高而_______。

    解析：金属导电是由于金属晶体中存在自由移动的电子，而电解质溶液的导电是溶液中的阴、阳离子在外加电场的作用下做定向移动。温度升高时，金属晶体内部的金属阳离子运动速度加快，使电子的传递受影响，导电性减弱。温度升高时，电解质溶液中的自由移动的离子运动速率加快，导电性增强。

    答案：  氧  铝  自由电子  阴、阳离子  减弱  增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (08上海建平中学期末)国家质检总局查处了在食品中使用“雕白块”七大案例。“雕白块”的化学名称为甲醛次硫酸氢钠（NaHSO2?CH2O），违法者往食品中添加“雕白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感。但人食用“雕白块”后会刺激肠道，引起过敏和食物中毒，容易致癌。已知“雕白块”是甲醛和次硫酸氢钠（可表示成Na+[OSOH]-）反应制得：

                

    回答下列问题：

    （1）“雕白块”_______________（填“易”或“微”或“难”）溶于水。“雕白块”具有________（填“强还原性”或“强氧化性”）， 已知“雕白块”溶液中滴加足量碘水反应生成的产物中有甲醛，写出化学方程式_____________________________________。

    （2）写出次硫酸氢根的电子式___________________________。

    （3）写出水溶液中次硫酸氢钠和氢氧化钾反应的离子方程式__                    。

    （4）甲醛能使__________变性凝固，所以可用其浓溶液保存动物标本。

    （5）甲醛是非常重要的合成原料。纯净的甲醛在[F3B←O(CH2CH3)2]配位化合物的催化下，加聚生成聚甲醛（是一种优良的工程塑料），聚甲醛的结构简式为_____________；俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现在弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式为___________。

    （6）已知

    其中A可还原新制的氢氧化铜悬浊液，亦可与乙酸发生酯化反应；B的相对分子质量是甲醛的整数倍，自然界中常以盐的形式存在于多种植物的细胞膜中，B可洗除衣物上的铁锈渍。完成下列填空：

    A的同分异构体有（写出结构简式）__________________________________。

    A催化加氢的化学方程式____________________________________________。

    B可被酸性高锰酸钾溶液氧化，写出B跟稀硫酸、高锰酸钾混合溶液反应的反应式_____

     

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