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    14．下列物中含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．HFB．Na2O2C．CaCl2D．H2SO4

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族、碱土金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答．

    解答 解：A．HF中H-F原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；
    B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子之间O-O原子之间存在共价键，为离子化合物，故B正确；
    C．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，不含共价键，故C错误；
    D．硫酸分子中S-O、O-H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子键和共价键判断，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：（注：亚硝酸：中强酸，既具有氧化性又具有还原性，不很稳定，在水溶液中易发生岐化反应．）

    根据上述实验，以下说法正确的是（　　）
    A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2、K2CO3
    B．由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3
    C．气体A和气体D一定均为纯净物
    D．原混合物中一定含有MnO2、Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关阿伏加德罗常数说法正确的组合是（　　）
    ①标准状况下，22.4L氯气完全反应，转移电子数目一定为2NA
    ②25℃时，pH=13的1.0L的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    ③电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA
    ④标准状况下，2.24L氟化氢含有的原子数为0.2NA
    ⑤2.24LCO2和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8NA
    ⑥24g3H218O含有的中子数为12NA．
    A．③B．①③C．③④D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期元素形成的离子X2-与Y+都与Ne原子具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．原子序数X＞YB．原子半径X＜Y
    C．X和Y一定同周期D．X是第ⅡA族元素，Y是第VⅡA族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有机物A是一种广谱高效食品防腐剂，如图1是A分子的球棍模型，回答问题：

    （1）写出A的分子式：C9H10O3；
    （2）A能够发生反应的类型有（填序号）：①②③；
    ①氧化反应　②加成反应　③取代反应　④消去反应
    （3）写出一些图2中草药所含的有机物，其中互为同分异构体的是（填序号）：②④；能与Br2水发生加成反应的是（填序号）：①②④；
    （4）A的一种同分异构体B在一定条件下可转化为二氢异香豆素，写出B发生消去反应的化学方程式：；
    （5）A的另一种同分异构体C遇FeCl3溶液显紫色；1mol　C可与　1mol　NaOH　反应生成有机物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后经酸化得有机物E，E经酯化、消去两步反应可得香豆素．写出符合上述要求的一种C的结构简式：或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某课题组通过实验探究外界条件变化对化学反应速率产生的影响．
    【实验设计】以2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2C02+N2为研究对象，
     实验编号 实验目的 T/℃ NO初始浓度mol/L CO初始浓度mol/L 同种催化剂的比表面积m2/g
    Ⅰ 为以下实验作参照 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80
    Ⅱ   6.50×10-3 4.00×10-3 120
    Ⅲ 探究温度对反应速率的影响 360   80
    【图象分析与结论】测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图如图：
    请回答下列问题
    （1）完成【实验设计】（表中不要留空格）
    （2）计算第Ⅱ族实验中，反应达平衡时NO的浓度为2.50×10-3mol/L
    （3）实验结论：由曲线Ⅰ、Ⅱ可知：增大催化剂比表面积，该反应速率加快，由曲线Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度，加快反应速率
    （4）升高温度，该反应中NO的转化率减小（填“增大”、“减小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知分子式为C10H14的有机物，该有机物不能与溴水发生加成反应，分子中只有一个烷基，此烷基的结构有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．A、B、C、D为中学化学中常见的烃的含氧衍生物，他们有如图的转化关系：则下列判断正确的是（　　）
    A．A的相对分子质量小于C、D的相对分子质量而大于B的相对分子质量
    B．若A为2-丙醇，则其可实现如右图的所有转化
    C．若A、B、D、为链状化合物，则C也一定为链状化合物
    D．C→A的反应类型为加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．亚克力的分子式是（C5H8O2）n．某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：


    原料库：a．CH2=CHCH3  b．CH2=CHCH2CH3  c．CH2=C（CH3）2  d．CH3CH（CH3）2
    ①$\stackrel{[O]}{→}$，不易被氧化成羧酸
    ②不易被氧化成醛或酮
    ③ $\stackrel{HCN}{→}$$\stackrel{H^{+}/H_{2}O}{→}$（R、R′、R″均代表烃基 ）
    请回答：
    （1）原料X是2-甲基丙烯（填所选物质的名称）；高聚物F的结构简式为；
    （2）②的反应条件是NaOH水溶液、加热；③的反应类型是氧化反应；⑧的反应类型是加聚反应；
    （3）D中含有的官能团为羧基和羟基；
    （4）反应④的化学方程式为（CH3）2C（OH）CHO+2Ag（NH3）2OH→（CH3）2C（OH）COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
    （5）⑦的化学方程式是；
    （6）C有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且能发生水解反应的共有2种；
    （7）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，则M可能的结构简式是CH3CH2CH（OH）COOH．

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