Question

【题目】对于元素周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

(1)在上述元素中，金属性最强的是___，原子半径最大的是___(0族除外)。

(2)用电子式表示⑦和⑩形成的化合物的过程___。

(3)表中元素构成10电子微粒的分子有：___(任写2种)。

(4)⑤和⑨分别与氢原子构成的简单氢化物中沸点最高的是___。

(5)表中元素⑤和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：___，该物质所含化学键类型___，0.1molX与水反应转移电子数为___。

Answer 1

【答案】Na Na H2O、CH4、NH3、HF(任意填2个) H2O 离子键、共价键 0.1NA

【解析】

根据各元素在元素周期表中的位置可知①~⑩号元素分别为H、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。

(1)同周期主族元素自左至右金属性减弱，同主族元素自上而下金属性增强，所以金属性最强的元素为Na；同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，所以原子半径最大的元素为Na；

(2)⑦和⑩形成的化合物为NaCl，Na原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，钠离子和氯离子结合生成氯化钠，其形成过程为；

(3)表中元素构成10电子微粒的分子有H2O、CH4、NH3、HF；

(4)⑤和⑨分别与氢原子构成的简单氢化物为H2O和H2S，因水分子之间存在氢键，所以水分子的沸点较高；

(5)O元素和Na元素可以形成淡黄色物质Na2O2，其电子式为；过氧根和钠离子之间为离子键，过氧根中存在氧原子之间的共价键；过氧化钠与水反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol过氧化钠反应时可以生成1mol氧气(氧气为唯一氧化产物，氧元素化合价由-1价到0价)，转移2mol电子，所以0.1molX与水反应转移电子数为0.1NA。