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    微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有l0个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀。G3+离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答：

    ⑴基态G原子的外围电子排布式是         。在A、B、C这三种分子中，属于非极性分子的有            (写化学式)。

    ⑵下列有关B的说法中正确的是           。(填字母)

    a．在配合物中可作为配体

    b．该分子的稳定性与氢键有关

    c．分子中各原子最外层均为8e-的稳定结构

    d．含1 molB的液体中有3mol氢键

      ⑶根据等电子体原理，D离子的空间构型是     ，其中心原子轨道的杂化类型是       。

      ⑷构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，上图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

      ⑸光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成，则Na[F(OH)4]中不存在    。(填字母)   

      a．金属键  b．离子键  c．非极性键  d．极性键   f．配位键   g．键   h．键   

    1）3d14s2 （2分） CH4 （2分） （2）a （2分）（3）正四面体（2分） sp3（2分）

    （4）  （3分）       （5）ach（2分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?烟台模拟）【化学--物质结构与性质】
    微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源．将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀．G3+离子与Ar原子的电子层结构相同．请回答：
    （1）基态G原子的外围电子排布式是
    3d14s2
    3d14s2
    ．在A、B、C三种分子中，属于非极性分子的有
    CH4
    CH4
    （写化学式）．
    （2）根据等电子体原理，D离子的空间构型是
    正四面体
    正四面体
    ，其中心原子轨道的杂化类型是
    sp3
    sp3
    ．
    （3）构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，右图立方体中心的“”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“”表示出与之紧邻的原子．
    （4）光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F（OH）4]生成，则Na[F（OH）4]中不存在
    ach
    ach
    （填字母）．
    a．金属键   b．离子键   c．非极性键   d．极性键   f．配位键  g．σ键   h．π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有l0个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源．将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀．G3+离子与Ar原子的电子层结构相同．请回答：
    （1）基态G原子的外围电子排布式是
     
    ．在A、B、C这三种分子中，属于非极性分子的有
     
    （写化学式）．
    （2）下列有关B的说法中正确的是
     
    ．（填字母）
    a．在配合物中可作为配体
    b．该分子的稳定性与氢键有关
    c．分子中各原子最外层均为8e-的稳定结构
    d．含1molB的液体中有3mol氢键
    （3）根据等电子体原理，D离子的空间构型是
     
    ，其中心原子轨道的杂化类型是
     
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    （4）构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，如图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子．
    （5）光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F（OH）4]生成，则Na[F（OH）4]中不存在
     
    ．（填字母）
    a．金属键  b．离子键  c．非极性键  d．极性键  f．配位键   g．σ键   h．π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (15分)微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有l0个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀。G3+离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答：

    ⑴基态G原子的外围电子排布式是        。在A、B、C这三种分子中，属于非极性分子的有           (写化学式)。

    ⑵下列有关B的说法中正确的是          。(填字母)

    a．在配合物中可作为配体

    b．该分子的稳定性与氢键有关

    c．分子中各原子最外层均为8e-的稳定结构

    d．含1 molB的液体中有3mol氢键

      ⑶根据等电子体原理，D离子的空间构型是     ，其中心原子轨道的杂化类型是       。

      ⑷构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，上图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

      ⑸光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成，则Na[F(OH)4]中不存在    。(填字母)   

      a．金属键  b．离子键 c．非极性键  d．极性键  f．配位键   g．键   h．键   

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省徐州市高三第三次调研考试（化学试题） 题型：填空题

    本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两

    个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。
    A.微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有lO个电子；B溶
    于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物
    质混合后可得D和一种白色沉淀。离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:
    (1)基态G原子的外围电子排布式是    。在A、B、C这三种分子中，属于非极
    性分子的有     (写化学式)。
    (2)下列有关B的说法中正确的是    。(填字母)
    a．在配合物中可作为配体    b．该分子的稳定性与氢键有关
    c．分子由各原子最外层均为8。的稳定结构
    d．含1 mol B的液体中有3 mol氢键
    (3)根据等电子体原理，D离子的空间构型是    ，其中心原子轨道的杂化类型
    是    。
    (4)构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结
    构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该
    立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。
    (5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成，则Na[F(OH)4]中
    不存在    。(填字母)
    a．金属键    b．离子键    c．非极性键    d．极性键
    f.配位键    g．键    h．键
    B．对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

    实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成。
    实验步骤如下：
    ①取一个250mL的仪器a，加入10mL苯胺及几粒沸石，
    放人冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。再分别
    装上冷凝管、温度计等。
    ②将a置于油浴中缓慢加热至170`180℃，维持此温度约2.5 h。
    ③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100 ，冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。
    ④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集
    产品，晾干。(提示：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可
    溶解6.67 g)
    (1)仪器a的名称是     。步骤①中加入沸石的作用是     。
    (2)步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是     。(填字母)
    A．便于控制温度  B．也可以改用水浴加热   C．温度计的水银球也可浸在油中
    (3)步骤③用冷水洗涤的优点是     。
    (4)步骤③和④均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先一二，然
    后        。
    (5)步骤④有时需重复进行多次，其目的是     。

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    科目：高中化学 来源：2011届宁夏银川二中高三第一次模拟考试试题（理综）化学部分 题型：填空题

    (15分)微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有l0个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀。G3+离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答：
    ⑴基态G原子的外围电子排布式是        。在A、B、C这三种分子中，属于非极性分子的有           (写化学式)。
    ⑵下列有关B的说法中正确的是          。(填字母)
    a．在配合物中可作为配体
    b．该分子的稳定性与氢键有关
    c．分子中各原子最外层均为8e-的稳定结构
    d．含1 molB的液体中有3mol氢键
    ⑶根据等电子体原理，D离子的空间构型是    ，其中心原子轨道的杂化类型是      。
    ⑷构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，上图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

    ⑸光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成，则Na[F(OH)4]中不存在   。(填字母)   
    a．金属键  b．离子键  c．非极性键  d．极性键   f．配位键   g．键   h．键   

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