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13.下列说法正确的是(  )
A.物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
B.硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质
C.将FeCl3溶液加热蒸干可以制取较纯净的FeCl3固体
D.在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向△H-T△S<0的方向进行

分析 A.化学变化中一定有化学键的断裂和生成,断裂化学键吸收能量,形成化学键释放能量;
B.氨水为混合物,电解质一定为化合物;
C.加热促进氯化铁水解,生成盐酸易挥发;
D.△H-T△S<0的反应可自发进行.

解答 解:A.化学变化中一定有化学键的断裂和生成,断裂化学键吸收能量,形成化学键释放能量,则一定伴随能量变化,故A错误;
B.氨水为混合物,电解质一定为化合物,则氨水不是电解质,故B错误;
C.加热促进氯化铁水解,生成盐酸易挥发,应在HCl气流中蒸发,故C错误;
D.△H-T△S<0的反应可自发进行,则温度、压强一定的条件下,自发反应总是向△H-T△S<0的方向进行,故D正确;
故选D.

点评 本题考查反应热与焓变,为高频考点,把握反应中能量变化、电解质、盐类水解为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,综合性较强,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.既可以使溴水褪色,又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有(  )
A.COB.CO2C.C2H4D.C2H6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示.下列有关该化合物的说法正确的是(  )
A.该分子式为C19H16O7
B.能发生氧化、取代、消去反应
C.1 mol该化合物与足量浓溴水反应,最多消耗3 mol Br2
D.1 mol该化合物与足量NaOH溶液反应,最多消耗4 mol NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列关于有机化合物的说法正确的是(  )
A.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
B.丁烷有3种同分异构体
C.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
D.油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列叙述正确的是(  )
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B.一定条件下,2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物,失去的电子数为0.2 NA
C.钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
D.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)?2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深.
回答下列问题:
(1)反应的△H>0(填“>”或“<”) (1分);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示.在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为0.001 mol•L-1•s-1;反应的平衡常数K为0.36.
(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡.则T>100℃(填“>”或“<”).
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半.平衡向逆(填“正反应”或“逆反应”)方向移动.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H-H:436kJ,I-I:151kJ,H-I:299kJ,下列对H2(g)+I2(g)?2HI(g)的反应类型判断错误的是(  )
A.吸收能量的反应B.放出能量的反应C.氧化还原反应D.可逆反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备CH3OH(g).已知某些化学键的键能数据如表:
化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
键能/kJ•mol-13484134363581072463
请回答下列问题:
(1)已知CO中的C与O之间为叁键连接,则工业制备CH3OH(g)的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)?CH3OH (g)△H=-116 kJ•mol-1
(2)在恒温恒容时,下列说法中能表明上述反应达到平衡状态的有ABD.
A.CO的物质的量不再变化B.v(H2=2v(CH3OH)
C.混合气体的密度不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)某研究小组在初始投料量相同的条件下,分别在250℃、300℃、350℃模拟以上工业生产进行实验,测定不同温度下CO的平衡转化率与压强的关系如图1所示.(A、B、C分别表示不同温度)

①TC=350℃;KA>KB(填“>”、“<”或“=”)
②实际生产时,通常选择温度为A℃、压强1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是此压强下CO的转化率已较高,再增大压强转化率提高不大且会增加生产成本.
(4)如图2,常温下,利用甲醇燃料电池电解100mL 0.1食盐水,电解一段时间后,收集到氢气0.224L(已换算成标况下,忽略电解前后溶液体积的变化).
①电解后恢复至常温,U型管中溶液的pH=13(忽略Cl2与NaOH的反应)
②继续电解一段时间,将燃料电池中产生的0.1mol CO2通入到含有0.15mol NaOH的溶液中,则所得溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).

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