Question

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是（　　）

• A、加水稀释时，CH₃COOH的电离程度减小
• B、加少量NaOH固体，CH₃COOH的电离平衡向正方向移动
• C、加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c（OH^-）增大
• D、加少量CH₃COONa固体，CH₃COOH的电离平衡向正方向移动

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，向醋酸溶液中加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质、加入水都促进醋酸电离，向溶液中加入含有氢离子或醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，据此分析解答．

解答： 解：A．向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故A错误；
B．向溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠电离出的氢氧根离子和氢离子反应促进醋酸电离，则CH₃COOH的电离平衡向正方向移动，故B正确；
C．向溶液中加入少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中氢离子浓度增大，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH^-）减小，故C错误；
D．向溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了弱电解质电离，明确弱电解质电离特点及影响弱电解质电离的因素是解本题关键，难度不大．