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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是

    A.12g的原子核内中子数为6NA

    B.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA

    C.25℃时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目为0.02NA

    D.标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA

    【答案】D

    【解析】

    A.1个碳原子含有中子数：质量数-质子数=14-6=8，12 g有原子 ，中子数为×8NA≠6NA，A项错误；

    B.葡萄糖分子式C6H12O6、 蔗糖分子式C12H22O11，两种分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比分别为：1:2:1、12:22:11，含碳量不同，故混合物中的碳的质量无法确定，碳原子的数目无法确定，B项错误；

    C. pH=2的H2C2O4溶液中c(H+)=0.01mol/L，1L H2C2O4溶液中H+的数目为0.01NA，C 项错误；

    D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2即做还原剂又做氧化剂，当有1mol Na2O2反应时转移的电子数1mol，标准状况下，2.24L即0.1mol Na2O2反应时转移的电子数0.1mol，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、W、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中W的单质是一种重要半导体材料。

    Y

    Q

    W

    X

    Z

    请按要求回答下列问题：

    (1)Y的原子结构示意图为________；举一例说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实：________。

    (2)W、X、Y的原子半径由大到小依次填元素符号________：W与Z形成的化合物电子式为________。

    (3)将Z的单质通入到含等物质的量FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为________。

    (4)已知： 2Na(s)+Y2(g)=Na2Y(s)H=-414kJ/mol；2Na(s)+Y2(g)=Na2Y2(s)H=-511kJ/mol；则Na2Y(s)转变为Na2Y2(s)的反应一定条件下能自发进行的理由是________。将0.2mol Na2Y2加入到100mL1mol/L的QZ3中，充分反应的化学方程式为________。

    (5)R与W同周期，已知：在T℃时Ksp[R(OH)2]的值为4.0×10-12，则R(OH)2饱和溶液中c(OH-)=________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.常温下，1mol·L-1的CH3COOH溶液与1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH-)

    B.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色变浅

    C.氢硫酸的电离方程式为：H2S2H++S2﹣

    D.0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na＋)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

    ①KHCO3 ②(NH4)2CO3③Al2O3④Al(OH)3

    A.全部B.只有①③④C.只有③④D.只有②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环境监测测定水中溶解氧的方法是：

    ①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应,其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)。

    ②测定：开塞后迅速加入1~2 mL浓硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O64-。试回答：

    (1)滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少______。

    (2)滴定操作时，左手控制滴定管，右手_______，眼睛要注视________。

    (3)滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_______色变为_______色。

    (4)水中溶解氧的计算式是___(以g/L为单位)。

    (5)测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。

    (6)记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去)，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。

    (1)试剂X的化学式________。A中制取Cl2的离子方程式____________________。

    (2)试剂Y的名称为______________。

    (3)通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中除含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。

    ①提出合理假设。

    假设1：存在两种成分：NaHCO3和____________________________；

    假设2：存在三种成分：NaHCO3和__________________________。

    ②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。

    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中

    步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液

    __________________

    步骤3：______________

    __________________

    (4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸，则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

    B.A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1

    C.在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H＋)：B<A＝C

    D.D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

    B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

    C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

    D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是

    A.溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20 mL

    B.在B点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋) ＝2c()＋c()＋c(OH－)＋c(Cl－)

    C.在A点所示的溶液中： c(Na＋)＝c()＝c()>c(OH－)>c(H＋)

    D.已知CO32-水解常数为2×10－4，当溶液中c(HCO3-)＝2c()时，溶液的pH＝10

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