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    10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
    B．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等
    C．常温常压下，23 g NO2含有NA个氧原子
    D．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子

    分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、氧气所处的状态不明确；
    C、求出二氧化氮的物质的量，然后根据1mol二氧化氮中含2mol氧原子来分析；
    D、常温常压下，四氯化碳为液态．

    解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L混合气体的物质的量小于0.1mol，则含有的碳原子数小于0.1NA个，故A错误；
    B、氧气所处的状态不明确，故氧气的物质的量无法计算，则含有的氧气分子个数无法计算，故B错误；
    C、23g二氧化氮的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，故0.5mol二氧化氮中含1mol氧原子即NA个，故C正确；
    D、常温常压下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在相同温度时，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　）
    A．电离程度B．醋酸的电离常数
    C．中和时所需NaOH的物质的量D．CH3COOH的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于有机物的说法中，正确的是（　　）
    A．乙醇和乙酸分子中均含有一OH，均可与NaOH反应
    B．甲烷和乙烯均能使酸性的高锰酸钾溶液褪色
    C．苯分子是一种单双键交替排列的特殊结构，所以既可发生取代又能加成反应
    D．煤和石油均为混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．现有pH=5的CH3COOH溶液加水稀释1000倍，稀释后溶液中的（　　）
    A．pH=8B．pH=7C．pH=6D．pH无限接近7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　）
    ①CO2的比例模型：     
    ②O原子的结构示意图：
    ③聚乙烯的结构简式    
    ④次氯酸的结构式：H-Cl-O
    ⑤NH3的电子式：            
    ⑥明矾的化学式KAlSO4•12H2O
    ⑦作为相对原子质量测定标准的碳核素：${\;}_{6}^{14}$C
    ⑧碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    ⑨铝热反应：2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Mg
    ⑩Fe3O4溶于氢碘酸的离子方程式：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O．
    A．⑧B．除⑥⑦外C．除③⑥⑦⑨外D．①④⑧⑨⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害气体物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的二种无毒气体．
    （1）汽车尾气中NO的来源是C．
    A．汽油、柴油的燃烧产物
    B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
    C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
    D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
    （2）CO与NO反应的化学方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2，其中氧化剂是NO，氧化产物是CO2．
    （3）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有ABD．
    A．开发氢能源   B．使用电动车   C．禁止车辆行驶   D．使用乙醇汽油．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）表中能形成两性氧化物的元素所形成的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （2）用电子式表示④元素与⑦元素形成的化合物形成过程．
    （3）③⑥⑦三种元素原子半径由小到大的顺序是F＜Cl＜S（用元素符号表示）．
    （4）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
    （5）表中用于半导体材料的元素在元素周期表中的位置为第3周期ⅣA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下表给出五种元素的相关信息，根据以下信息填空：
    元素相关信息
    A基态原子2p能级有3个单电子
    B基态原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数
    C氢化物常用于刻蚀玻璃
    D基态原子核外电子分处6个不同能级，且每个能级均已排满
    E原子序数等于C与D的原子序数之和
    （1）D的元素符号为Ca．14gA的单质分子中π键的个数为6.02×1023 ．
    （2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是水分子之间形成氢键．
    （3）A、B、C 3种元素的电负性由大到小的顺序为F＞N＞O（用元素符号表示）．
    （4）E2+的价层电子排布图为．
    （5）A的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形，其中A原子的杂化类型是sp3杂化．
    （6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{4×78}{ρ{N}_{A}}}$cm．（用ρ、NA的计算式表示）

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