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X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物,且X、Y、Z均含有同一种元素,它们能实现如图所示的转化关系(其他物质省略):

(1)若X是一种生活中使用量最大的金属单质,写出Z与Cu反应的离子方程式__________________。

(2)若X是一种非金属单质,常温下为固体;Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。写出Z和Cu反应的化学方程式_________________________________。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2015-2016学年江苏省高一创新班下期末化学试卷(解析版) 题型:实验题

I.为了探究外界条件对H2O2分解速率的影响,有同学利用实验室提供的仪器和试剂进行了如下实验,请填写下列空白:

试剂:5%H2O2溶液,10%H2O2溶液,1mol/LFeCl3溶液,MnO2粉末

仪器:试管、胶头滴管、酒精灯

(1)实验目的:探究温度对化学反应速率的影响

实验步骤:分别对A、B两支试管中加入5mL 5%H2O2溶液,将试管A放入5℃水浴中,将试管B放入40℃水浴中,同时分别向两试管中加入2~3滴1mol/LFeCl3溶液。观察实验现象。

实验现象:试管________(填“A”或“B”)中产生气泡的速率快,说明___________。

(2)实验目的:探究浓度对化学反应速率的影响

实验步骤:向试管A中加入5mL 5%H2O2溶液,向试管B中加入5mL 10%H2O2溶液,观察实验现象。

实验现象:试管A、B中均有少量气体缓慢产生。

请你改进实验方案,使该实验的实验现象更为明显,以支撑“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测,___________________________。

(3)实验目的:________________________。

实验步骤:分别向试管A和B中加入5mL 5%H2O2溶液后,再向试管B中加入1mL 1mol/L的FeCl3溶液,观察实验现象。

你认为方案(3)的设计是否严谨?_________(填是或否),说明理由_________________。

II.请设计“以镁与不同浓度稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率影响”的实验方案。

实验中可供选择的试剂与用品:镁带(密度1.74g/cm、宽度0.5cm、厚度0.05cm)、砂纸、剪刀、1.0mol/L的硫酸、蒸馏水、恒温水浴箱、试管、量筒、秒表。实验方案:_____________________________________。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川成都外国语学校高一下期末理科化学卷(解析版) 题型:选择题

下列有关叙述正确的是

A. 元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化

B. BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构

C. 已知114号元素的一种核素的质量数为298,则该元素的相对原子质量为298

D. [14NH3T]+中,电子数、质子数、中子数之比为10:11:9

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江省高一下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表,甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是

A. 金属性:甲>乙>丁

B. 原子半径:辛>戊>己

C. 丙与庚的原子核外电子数相差13

D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:推断题

【加试题】某研究小组以烃A为主要原料,采用以下路线合成药物X和高聚物Y:

请回答下列问题:

(1)若反应①、②的原子利用率均为100%,则A的名称为________。

(2)反应③的条件是________________,反应⑤的反应类型是________________。

(3)写出反应④的化学方程式________________________________________。

(4)写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式:___________________。

ⅰ.属酚类化合物,且是苯的对位二取代物;ⅱ.能发生银镜反应和水解反应。

(5)以CH3CHO为原料可合成Y,请结合本题信息,设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图。CH3CH2OHH2C===CH2BrH2C—CH2Br

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.若5.6 LN2中含有n个氮分子,则阿伏加德罗常数一定为4n

B.标准状况下,1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4)NA

C.14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA

D.0.1molC3H6Cl2中化学键总数为NA

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),2s后A的转化率为50%,测得v(D)=0.25mol•L-1•s-1,下列推断不正确的是

A.v(C)=v(D)=0.25mol•L-1•s-1

B.C的体积分数为28.6%

C.B的转化率为25%

D.z=2

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江省高二下期末化学试卷(解析版) 题型:简答题

【加试题】工业制硫酸,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。请回答:

(1)某温度下,SO2(g)+O2(g)SO3(g) ;ΔH=-98 kJ · mol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g),当反应达到平衡时共放出热量196 kJ,该温度下平衡常数K=________

(2)一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是________(填字母)。

A.保持温度和容器体积不变,充入2 mol SO3

B.保持温度和容器体积不变,充入2 mol N2

C.保持温度和容器体积不变,充入0.5 mol SO2和0.25 molO2

D.保持温度和容器内压强不变,充入1 mol SO3

E.升高温度

F.移动活塞压缩气体

(3)某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式:______

(4)下列关于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应的图像中,一定正确的是________(填序号)。

(5)①某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示。当平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_______ K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

②将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中,在一定条件下,c(SO3)的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后,在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度为0.25 mol·L-1)。请在下图画出此变化过程中SO3(g)浓度的变化曲线。

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年新疆哈密二中高二6月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

丙烷的分子结构可简写成键线式结构,有机物A的键线式结构为,有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A,下列有关说法错误的是( )

A.有机物A的一氯代物只有4种

B.用系统命名法命名有机物A,名称为2,2,3-三甲基戊烷

C.有机物A的分子式为C8H18

D.B的结构可能有3种,其中一种的名称为3,4,4-三甲基-2-戊烯

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