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    日常所用的干电池其电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状和作为电解液(其中加入吸收)，电极反应可简化为，(与结合，)根据上述叙述判断以下正确的是

    [　　]

    A．为正极，碳为负极

    B．为负极，碳为正极

    C．工作时电子由碳极经外电路流向锌极

    D．长时间连续使用时内装的糊状物可能流出腐蚀所用的电器

    答案：B、D
    提示：

    点拨：正确处理此类问题需深刻理解原电池原理：电子由负极经导线流向正极，电流流向与电子流向相反；内电路中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。

    分析：依据原电池原理，在外电路中，电流由正极流向负极，电子应从负极流向正极，故C错误。对于原电池，一般金属性相对活泼的一极为负极，相对不活泼的一极为正极。长时间连续使用该原电池，由于锌皮慢慢溶解而被腐蚀，且不断吸收生成(反应为)，糊状物也越来越稀，故很可能流出腐蚀电器。


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    日常所用的干电池其电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌(皮)，以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应可简化为：Zn－2e－Zn2+，2NH+4＋2e－2NH3＋H2↑(NH3与Zn2+结合)，根据上述叙述判断

    A．

    Zn为正极，碳为负极

    B．

    Zn为负极，碳为正极

    C．

    工作时电子由碳极经外电路流向锌极

    D．

    长时间继续使用时内装的糊状物可能流出腐蚀所用的电器

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日常所用的干电池其电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌(皮)，以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应可简化为：Zn-2e-Zn2+， 2+2e-2NH3+H2↑(NH3与Zn2+结合)，根据上述叙述判断(    )

    A.Zn为正极，碳为负极

    B.Zn为负极，碳为正极

    C.工作时电子由碳极经外电路流向锌极

    D.长时间继续使用时内装的糊状物可能流出腐蚀所用的电器

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高二第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn－2e－==Zn2+；2NH4++2e－ =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是 (      )

    A. 干电池中锌为正极，碳为负极

    B. 干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极

    C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

    D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化    

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日常所用的干电池的电极分别为碳棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状氯化铵和氯化锌作电解质（其中加入二氧化锰用以吸收氢气），电池反应式可简化为：Zn-2e-=Zn2+，+2e-=2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+络合）。根据上面叙述判断下列结论正确的是（  ）。
    A.锌为正极，碳棒为负极
    B.锌为负极，碳棒为正极
    C.工作时电子由正极经过电路流向负极
    D.长时间连续使用，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

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