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    20．n g CO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（　　）
    A．22m/n mol-1B．m/22n mol-1C．n/32m mol-1D．n/32mmol-1

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算ngCO2的物质的量，再根据N=nNA计算阿伏加德罗常数，据此计算判断．

    解答 解：ngCO2的物质的量为$\frac{ng}{44g/mol}$=$\frac{n}{44}$mol，
    含有的氧原子的个数为：$\frac{n}{44}$mol×2NA=m
    解得NA=$\frac{22m}{n}$mol-1．
    故选A．

    点评 考查阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，注意公式运用及阿伏伽德罗常数的单位．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．德国科学家最近研究证实，单一不饱和脂肪酸可有效降低低密度脂蛋白胆固醇含量．在摄入足够的这种脂肪酸的前提下，适当进食脂肪并不会对人体内的胆固醇含量产生不良影响．花生四烯酸（Arachidonicacid，简称AA）即5，8，11，14-二十碳烯酸，其分子式可表示为C19H31COOH，它是人体中最重要的一种多不饱和脂肪酸（PUPA），是人体“必需脂肪酸”之一．以下关于它的说法中不正确的是（　　）
    A．每摩尔花生四烯酸最多可与4 mol溴发生加成反应
    B．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．它可与乙醇发生酯化反应
    D．它是食醋的主要成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水
    C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺D．煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）在通常状况下，足量氢氧化钠的稀溶液与含溶质为1mol的稀硫酸完全反应时放出a kJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol
    （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0．若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，如图示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）．（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．原子序数依次增大的五种短周期元素 X、Y、Z、R、T，有关信息如下表．下列说法正确的是（　　）
    元素XYZRT
    原子半径/nm0.0370.0770.0740.1860.102
    主要化合价+1+4、-4-2+1+6、-2
    A．X、Y、Z 位于同一周期
    B．R 与 Z 所形成的化合物均只含离子键
    C．氢化物的沸点：Y＜Z＜T
    D．第一电离能：Y＜Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于某些离子的检验及结论，一定正确的是（　　）
    A．加入稀盐酸产生无色气体，将该气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO32-
    B．加入烧碱溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定有 NH4+
    C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42-
    D．加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列实验现象以及结论正确的是（　　）
    A向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3难溶于酸
    B向等浓度的KCl、Kl混合液中滴加AgNO3溶液先出现白色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
    C溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNO3酸化，滴加AgNO3溶液出现淡黄色沉淀溴乙烷含溴元素
    D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．炭粉与Na2O2反应的产物比较复杂，某化学研究小组在实验室中以炭粉与Na2O2反应为探究对象，拟通过实验探究反应后的产物，提出如下4种猜想．
    猜想1：反应后产物是Na2CO3
    猜想2：反应后产物是Na2O和CO
    猜想3：反应后产物是Na2O和CO2
    猜想4：反应后产物是Na2CO3和Na2O
    （1）实验前．小组成员经过讨论认定猜想3不成立，理由是氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠．
    （2）实验过程．已知：湿润的氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成，针对猜想1、2、4，设计如图所示的实验装置：

    ①根据上图连接好实验装置，并检查气密性．
    ②将0.3g炭粉与3.9gNa2O2均匀混合装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸．
    ③用酒精灯微微加热试管底部．
    ④试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊．
    其中装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸；由此可推测猜想2不成立．若CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），该反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．
    （3）结果分析讨论．
    试管冷却至室温、称量、测得剩余固体的质量为4.2g，由此可初步确认猜想1是正确的，炭粉与Na2O2反应的化学方程式为2Na2O2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+Na2O．
    请你设计实验验证上述猜想4，完成下表中内容．（可供选择的药品有BaCl2溶液、酚酞溶液、盐酸等）
    实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．Y是电源的正极
    B．阴极的反应式是：H2O+2eˉ═H2+O2ˉ，CO2+2e-═CO+O2-
    C．总反应可表示为：H2+CO2═H2+CO
    D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1

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