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    17．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，不会引起产物种类改变的是（　　）
    A．Na与O2B．NaOH与CO2C．Na2O与CO2D．Na2O2与H2O

    分析 A．钠与氧气反应条件不同产物不同；
    B．二氧化碳与氢氧化钠发生反应，产物与用量有关；
    C．氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠；
    D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气．

    解答 解：A．钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故A不选；
    B．二氧化碳与氢氧化钠发生反应，产物与用量有关，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，故B不选；
    C．氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠，与反应条件和反应物用量无关，故C选；
    D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，与反应条件和反应物用量无关，故D选；
    故选：CD．

    点评 本题考查了反应条件和反应物量的多少对反应产物的影响，掌握物质的性质是解题的关键．

    练习册系列答案
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    7．碳酸铜和碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕均可溶于盐酸，转化为氯化铜．在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜．溶解28.4g的上述混合物，消耗2mol•L-1的盐酸250mL．灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（　　）
    A．40 gB．30 gC．20 gD．15 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中氧化过程为：SO2+2H2O-2e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程为：Cl2+2e-→2Cl-．在上述两个反应中均会生成产物X，则X可能是（　　）
    A．ClO2B．NaClO4C．HClOD．NaClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式．
    （1）铜粉中混有铁粉：Fe+2H+=Fe2++H2↑；．
    （2）铁粉中混有铝粉：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （3）FeCl2溶液中混有FeCl3：Fe+2Fe3+═3Fe2+．
    （4）FeCl2溶液中混有CuCl2：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
    （5）FeCl3溶液中混有FeCl2：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定量某物质的溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1A，则该溶液的密度（　　）
    A．大于水的密度B．小于水的密度C．等于水的密度D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列表述中正确的是（　　）
    A．根据图1可知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=（b-a）kJ•mol-1
    B．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者△H小
    C．图2表示2 mol H2（g）所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
    D．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各离子组的叙述正确的是（　　）
    A．在强酸性条件下Na+、IO-、K+、可以大量共存
    B．在强碱性条件下K+、AlO2-、Na+、NO3-可以大量共存
    C．在水溶液中H+、NH4+、SiO32-、Cl-不能大量共存
    D．在强酸性条件下NH4+、K+、SO32-、S2-可以大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．${\;}_{27}^{60}$Co是γ放射源，${\;}_{27}^{60}$Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种．对原子${\;}_{27}^{60}$Co的叙述不正确的是（　　）
    A．质量数是60B．质子数是27C．中子数是33D．电子数是33

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列仪器使用正确的是（　　）
    A．使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验
    B．用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸
    C．在表面皿蒸发浓缩NaCl溶液
    D．配制100mL浓度为0.10 mol•L-1Na Cl溶液时，在容量瓶中溶解、定容

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