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    下列材料的特性及用途的叙述不正确的是(　　)

    A．氧化铝可用来制造人造牙齿

    B．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机

    C．光导纤维传导光的性能很强，是非常好的通讯材料

    D．人造刚玉硬度高，用于制造刚玉球磨机


    解析：　由于氧化铝是两性氧化物，容易被酸碱腐蚀，所以它不能用来制造牙齿，氧化铝陶瓷可以做成假牙。

    答案：　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是(　　)

    A．Na2SiO3                            B．Na2CO3、Na2SiO3

    C．Na2CO3、SiO2                       D．SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA

    B．常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NA

    C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

    D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0. 5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸。

    可供选用的仪器有：

    ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

    请回答下列问题：

    盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的     

    ⑵．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有                                (写仪器名称)；

    ⑶．经计算，配制480 mL 1 mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______       mL，量取硫酸时应选用        mL规格的量筒；

    A．10 mL    B．50 mL     C．100 mL    D．200mL

    ⑷．在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为                                             

                                                                 ，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为                                       。

    ⑸．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有 (     )

    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸             

    B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容

    C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作

    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面

    E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水

    F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “哥伦比亚号”航天飞机的失事原因之一是覆盖在航天飞机外层的一片微不足道的隔热瓦脱离，引起飞机外表金属温度迅速升高而熔化解体。

    其中照片显示，在“哥伦比亚号”机翼下方有几片小瓷片脱落，引起了科学家的注意，这是一种覆盖在航天飞机表面的特殊的陶瓷片，其主要作用是________。

    A．增加航天飞机的强度，防止流星和太空垃圾撞击而损坏航天飞机

    B．将太阳能转化为电能供航天飞机使用

    C．便于雷达跟踪，接受地面指挥中心的指令

    D．在返回大气层时，陶瓷耐高温隔热，有效地保护航天飞机平安返回地面

    (2)隔热瓦是一种金属陶瓷，金属陶瓷是由陶瓷和黏结金属组成的非匀质的复合材料。下列关于复合材料的说法不正确的是________。

    A．由两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合而成的物质叫复合材料

    B．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异功能，在综合性能上超过了单一材料

    C．玻璃钢是以玻璃纤维和树脂组成的复合材料，它可做船体，汽车车身等，也可做印刷电路板

    D．复合材料的熔、沸点一般比它的各组成成分的熔、沸点低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于Ⅲ区域的是(　　)

    A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl

    B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

    C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

    D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某溶液中存在较多的H＋、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是(　　)

    A．Al3＋、CH3COO－、Cl－                 B．Mg2＋、Ba2＋、Br－

    C．Mg2＋、Cl－、I－                     D．Na＋、NH、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)CO2的相对分子质量为______________，它的摩尔质量为________。

    (2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________。

    (3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是________。

    (4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为__________，在标准状况下，该气体的体积是____________。

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