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    3．下列哪位科学家最先发现了电子（　　）
    A．Joseph John ThomsonB．Ernest Rutherford
    C．Justus von LiebigD．Jons Jakob Berzelius

    分析 最先发现电子、并确认电子是组成原子的成分之一的是汤姆生．

    解答 解：Joseph John Thomson最先发现电子、并确认电子是组成原子的成分之一，故选A．

    点评 本题考查化学史，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．研究含Cl、N、S等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义．
    （1）二氧化氯（ClO2）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”．工业上可采用氯酸钠（NaClO3）或亚氯酸钠（NaClO2）为原料制备ClO2．亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为5ClO2-+4H+=4ClO2↑+Cl-．
    向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快．产生气体速率迅速加快的原因是：反应生成的氯离子对该反应起催化作用．
    （2）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一．下图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验．
    ①电源负极为A极（填A或B）：
    ②写出阴极室发生反应依次为：ClO2+e-=ClO2-、ClO3-+ClO2-+2H+=2ClO2↑+H2O；
    （3）已知：
    2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2 （g）?SO3 （g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
    一定条件下，将体积比为1：2的NO2（g）、SO2 （g）置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值．
    已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1
    （1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+163.9kJ•mol-1．
    （2）为了探究反应条件对反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42.3kJ•mol-1
    的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示
    编号温度压强c始（CO）c始（H2O）
    Ⅰ530℃3MPa1.0mol•L-13.0mol•L-1
    ⅡXY1.0mol•L-13.0mol•L-1
    Ⅲ630℃5MPa1.0mol•L-13.0mol•L-1
    ①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=530℃，Y=5MPa．
    ②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v （CO）=0.12mol•L-1•min-1．
    ③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率大于 实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ④在530℃时，平衡常数K=1，若往10L容器中投入2.0mol CO（g）、2.0mol H2O（g）、1.0mol CO2（g）、1.0mol H2（g），此时化学反应将正向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．请推断后回答下列问题：
    （1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为，用电子式表示X与R化合物的形成过程
    （2）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为S2-＞O2-＞Na+＞Al3+
    （3）W单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，W单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

    （1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）B；金刚石和石墨互称碳的同素异形体．
    （2）代表干冰的是C，它属于分子晶体，CO2分子间通过分子间作用力结合起来．
    （3）上述物质中A、B、C 三种熔点由高到低的排列顺序为B＞A＞C．（用字母表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．
    回答下列问题：
    （1）D2+的价层电子轨道示意图为．
    （2）四种元素中第一电离能最小的是K
    （3）电负性最大的是F．（填元素符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．少量铁粉与100mL 0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（　　） 
    ①加H2O　
    ②滴入几滴CuSO4 　
    ③滴入几滴浓盐酸   
    ④加CH3COONa固体　
    ⑤加NaCl固体
    ⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）　
    ⑦改用10mL 0.1mol•L-1盐酸．
    A．①⑥⑦B．③⑤⑦C．③⑥⑦D．⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列常温下的下列物质属于所气态有机物的是 （　　）
    A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl4D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．
    【相关资料】
    ①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．
    ②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
    ③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
    【实验过程】
    在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：
    （l）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
    实验
    序号    		实验目的初始pH废水样品体积/mLCuSO4溶液的体积/mL双氧水溶液的体积/mL蒸馏水的体积/mL
    ①为以下实验操作参考760101020
    ②废水的初始pH对破氰反应速率的影响1260101020
    ③双氧水的浓度对破氰反应速率的影响760102010
    实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN-表示）随时间变化关系如图所示．
    （2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
    （3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
    （4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）
    实验步骤（不要写出具体操作过程）预期实验现象和结论
    分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中，再分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液，只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜粉末，用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN-浓度相同时间内，若甲试管中的CN-浓度小于乙试管中的CN-浓度，则Cu2+对双氧水破氰反应起催化作用；若两试管中的CN-浓度相同，则Cu2+对双氧水破氰反应不起催化作用

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