A. | 电解时电解池的阳极一定是阴离子放电 | |
B. | 反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室温下可自发进行:则该反应的△H>0 | |
C. | 其他条件不变,增大压强,平衡可能移动,但平衡常数一定不变 | |
D. | 铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡,都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的 |
分析 A、电解池的阳极是活性电极,则电极自身放电;
B、反应的自发性取决于焓变和熵变两个方面,根据判据△H-T△S<0判断反应的自发性;
C、增大压强,平衡可能会向着气体系数和减小的方向移动,平衡常数只受温度的影响;
D、在原电池中,负极金属易被腐蚀,而正极金属被保护.
解答 解:A、电解池的阳极是活性电极,则电极自身放电,不是阴离子放电,故A错误;
B、根据判据△H-T△S<0判断反应的自发性,反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室温下可自发进行,熵变小于零,则该反应的△H<0,故B错误;
C、增大压强(压缩体积),对于反应前后气体系数和不等的反应,平衡会向着气体系数和减小的方向移动,平衡常数只受温度的影响,压强变化,平衡常数不变化,故C正确;
D、在原电池中,负极金属易被腐蚀,而正极金属被保护,铁制品表面镶锌块,铁被保护,但是铁制品表面镀锡,则金属铁更易被腐蚀,故D错误.
故选C.
点评 本题考查了电解池原理、反应的方向、化学平衡移动以及金属的腐蚀和防护知识,难度不大,易错选项是D,要注意:根据电解池阳极材料判断放电的物质或微粒.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在FeCl3(aq)+KSCN(aq)?Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq) 平衡体系中,加入KCl晶体 | |
B. | 在N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) 平衡体系中,通入HCl气体 | |
C. | 在CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq)平衡体系中,加入CaCO3固体 | |
D. | 在2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) 平衡体系中,通入N2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 某温度时,1LpH=6的水溶液,含10-6mol OH-离子 | |
B. | 含10.6gNa2CO3溶液中,所含阴离子总数等于0.1 mol | |
C. | V L a mol/LFeCl3溶液中,若Fe3+离子数目为1mol,则Cl-离子数目大于3 mol | |
D. | 电解精炼粗铜时,每转移1mol电子,阳极上溶解的Cu原子数必为0.5mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙烯使溴水褪色 | |
B. | 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
C. | 乙烯在空气中燃烧 | |
D. | 还原性铁粉做催化剂用苯与液溴制溴苯 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
编 号 | а取值范围 | 产物化学式(离子符号) |
① | I2、Br- | |
② | $\frac{1}{6}$<а<1/5 | |
③ | I2、IO3-、Br2 | |
④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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