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12.化学与科学、技术、社会和环境密切相关.下列说法正确的是(  )
A.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
B.反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室温下可自发进行:则该反应的△H>0
C.其他条件不变,增大压强,平衡可能移动,但平衡常数一定不变
D.铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡,都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的

分析 A、电解池的阳极是活性电极,则电极自身放电;
B、反应的自发性取决于焓变和熵变两个方面,根据判据△H-T△S<0判断反应的自发性;
C、增大压强,平衡可能会向着气体系数和减小的方向移动,平衡常数只受温度的影响;
D、在原电池中,负极金属易被腐蚀,而正极金属被保护.

解答 解:A、电解池的阳极是活性电极,则电极自身放电,不是阴离子放电,故A错误;
B、根据判据△H-T△S<0判断反应的自发性,反应NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室温下可自发进行,熵变小于零,则该反应的△H<0,故B错误;
C、增大压强(压缩体积),对于反应前后气体系数和不等的反应,平衡会向着气体系数和减小的方向移动,平衡常数只受温度的影响,压强变化,平衡常数不变化,故C正确;
D、在原电池中,负极金属易被腐蚀,而正极金属被保护,铁制品表面镶锌块,铁被保护,但是铁制品表面镀锡,则金属铁更易被腐蚀,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了电解池原理、反应的方向、化学平衡移动以及金属的腐蚀和防护知识,难度不大,易错选项是D,要注意:根据电解池阳极材料判断放电的物质或微粒.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列平衡体系在体积不变时,加入所给物质,平衡可以发生移动的是(  )
A.在FeCl3(aq)+KSCN(aq)?Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq) 平衡体系中,加入KCl晶体
B.在N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) 平衡体系中,通入HCl气体
C.在CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq)平衡体系中,加入CaCO3固体
D.在2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) 平衡体系中,通入N2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法正确的是[(  )].
A.某温度时,1LpH=6的水溶液,含10-6mol OH-离子
B.含10.6gNa2CO3溶液中,所含阴离子总数等于0.1 mol
C.V L a mol/LFeCl3溶液中,若Fe3+离子数目为1mol,则Cl-离子数目大于3 mol
D.电解精炼粗铜时,每转移1mol电子,阳极上溶解的Cu原子数必为0.5mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.一定温度下,有a、盐酸 b、硫酸c、醋酸三种酸的稀溶液,根据要求填写下列空格(用a、b、c、<、=、>号填写):
(1)同体积同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH能力的顺序是b>a=c
(2)当C(H+)相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c>a=b
(3)将C(H+)相同的三种酸均稀释10倍,C(H+)由大到小的顺序为c>a=b.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列反应中,属于加成反应的是(  )
A.乙烯使溴水褪色
B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.乙烯在空气中燃烧
D.还原性铁粉做催化剂用苯与液溴制溴苯

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.用电子式表示下列物质的形成过程
(1)Na2O 
(2)CaCl2
(3)H2S
(4)NH33H•+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列各组物质中只用水就能鉴别的是(  )
A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸
C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.已知在酸性条件下有以下反应关系KBrO3 能将KI氧化成I2 或KIO3,其本身被还原为Br2,Br2 能将I-氧化为I2;KIO3 能将 I- 氧化为I2,也能将Br-氧化成Br2,其本身被还原为I2.现向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含a mol KBrO3的溶液,a的取值不同,所得产物也不同.
(1)试将讨论的结果填入表中:
编    号а取值范围产物化学式(离子符号)
I2、Br-
$\frac{1}{6}$<а<1/5
I2、IO3-、Br2
(2)此表编号③中,当 n(I2)=n(IO3-) 时,a 的值为$\frac{8}{15}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中,发现生成的气体有刺激性气味,针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析.
(1)甲用湿润的KI-淀粉试纸检验上述生成的气体,观察到试纸变蓝,据此判断氧气中混有Cl2.用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因Cl2+2I-═2Cl-+I2
(2)乙认为上述现象只能说明混合气体具有氧化性,实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是O3或O2.为了进一步验证甲的推测,乙补充了一个实验:将上述生成的气体冷却后通入盛有硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶中,若现象为产生白色沉淀,则甲的推测合理.
(3)丙查阅文献获知,这种方法制取氧气的过程中确有Cl2产生,并且查到了以下反应历程:
①2KClO3+2MnO2→2KMnO4+Cl2+O2
②2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2
③K2MnO4+Cl2→2KCl+MnO2+O2
总反应   2KClO3→2KCl+3O2↑丙设计实验,通过观察MnO4-的特征颜色来验证反应历程中①的发生,具体实验操作为:将一定量的KClO3 和MnO2混合于试管中,加热,在KClO3未完全分解前,冷却混合物并把它倒入水中.
写出历程中反应②的化学方程式2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑.
(4)另据文献记载:此法制取的氧气中除了含有Cl2,还混有化合物ClO2.ClO2具有强氧化性,可以将污水中的S2-氧化成SO42-,反应的离子方程式为8ClO2+5S2-+4H2O═5SO42-+8Cl-+8H+或8ClO2+5S2-+8OH-=5SO42-+8Cl-+4H2O.

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