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    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.0.5 mol N4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2NA

    B.锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L（标准状况）时转移电子数目为NA

    C.1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5NA

    D.14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA

    【答案】B

    【解析】

    A. 0.5 mol N4（分子为正四面体结构）含共价键数目为3NA，故A错误；

    B. 锌与浓硫酸反应不管最终生成的气体是单一的SO2，还是SO2和H2的混合气体，都是每生成1mol气体，转移2mol电子，故生成气体11.2 L（标准状况）时转移电子数目为NA，故B正确；

    C. 1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液由于S2-水解过程，阴离子数目增加，故1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含阴离子数目大于0.5NA，故C错误；

    D. 由于己烯和环己烷的最简式均为CH2，故14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子的物质的量为：，故氢原子的数目为 2NA，故D错误；

    故答案为：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的一半。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N在常温下是具有漂白性的气体。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是

    A.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

    B.化合物N、乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

    C.元素的原子半径由大到小顺序： W > Z > Y > X

    D.Y与Z、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，并且位于三个不同的周期，W与Y同主族，X与Z的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍。化合物甲的结构如图所示，甲不溶于水，下列说法正确的是（ ）

    A.元素Z在自然界中既有游离态又有化合态

    B.化合物甲中每个原子都满足8电子结构

    C.W和Y形成二元化合物的熔点高于W和X形成二元化合物的熔点

    D.元素的非金属性：Z＞X＞W＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知烃A中碳、氢元素质量比为24：5，D与含NaOH的Cu(OH)2悬浊液在加热条件下反应并得到砖红色沉淀，F为具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，且RCl+NaOHROH+NaCl，其转化关系如图所示：

    请回答：

    （1）E中官能团的名称______。

    （2）C→B的反应类型_______。

    （3）D→E的化学方程式是______。

    （4）H与NaOH溶液反应的方程式_______。

    （5）下列说法不正确的是_______。

    A.工业上通过石油裂解可实现A→B+C

    B.利用植物秸秆在一定条件下通过水解反应可以直接得到有机物G

    C.可用Na2CO3溶液鉴别D、G

    D.完全燃烧等物质的量的C、D、E消耗O2的量依次减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是

    选项

    传统文化

    化学角度解读

    A

    兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光

    “香”主要因为美酒含有酯类物质

    B

    “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”

    司南中“杓”的材质为Fe2O3

    C

    三月打雷麦谷堆

    在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮元素

    D

    《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也

    利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐和钾盐

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。

    （1）甲的化学式为_________，其晶体属于________晶体

    （2）乙的水溶液可以用来做__________________（写出一种用途）

    （3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为_____________。

    Ⅱ．某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验：

    实验①：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

    实验②：另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。

    （1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）_____元素.

    （2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式____。

    （3）加热条件下，实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白杨素对肿瘤细胞有独特的杀伤作用，一种以甲苯、氯苯、丙烯酸为原料合成白杨素的路线如下：

    回答下列问题：

    (1) A的名称是：__________________。

    (2) C和D中不同化学环境的氢原子都为两种，则C和D的结构简式分别为：______、______。

    (3) “D+F→G”的方程式为：_____________，物质E经“E→F”过程后再与D反应可大大减少副产物__________的生成。

    (4) “G→白杨素”的反应类型为：_____________。试剂I2的选择是整个合成路线的关键。I2不能用更易结合H原子的Cl2替代的原因是：___________________。

    (5) 下列关于白杨素的说法正确的是：_________。

    A．白杨素的分子式C15H9O4

    B．白杨素遇FeCl3溶液发生显色反应

    C．与溴水反应，1mo白杨素最多消耗3molBr2

    D．与足量H2发生加成反应后，白杨素分子中官能团种类减少1种

    (6) E有多种同分异构体，满足分子中含有苯环，且能与4倍物质的量的银氨溶液反应的种类数有_________种，其中不同化学环境的氢原子有4种的结构简式为：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)Na2O2__________（填“是”或“否”）属于碱性氧化物，Na2O2是______色固体粉末。向包有Na2O2固体的棉花上滴几滴水，棉花很快燃烧起来，原因是该反应有氧气生成且该反应为__________（填”吸热”或者“放热”）反应；

    (2)Na2O2作为在潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，写出其中一个反应的化学方程式_________，某潜水艇中有50人，若每人每小时消耗O2在标准状况下的体积为44.8L，假设所需要的O2全由Na2O2所提供，则每小时所需Na2O2的质量为________Kg。

    (3)3.1gNa2O溶于水配成1L溶液，溶液中Na+离子物质的量浓度为________

    (4)制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取一定量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中加入几滴饱和FeCl3溶液继续加热至液体呈透明的红褐色。

    ①写出制备Fe(OH)3胶体反应的离子方程式______________________________

    ②验证制得的分散系是胶体的方法为_________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

    A.无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣

    B.c(H+)＝10﹣12 molL﹣1的溶液中：K+、Na+、CO、NO

    C.c(Fe2+)＝1 molL﹣1的溶液中：K+、NH、MnO、SO

    D.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH、SO、HCO

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