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    下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（　　）

    A．过氧化钠    B．氢硫酸  C．硫酸亚铁    D．苯酚


    【知识点】物质的还原性   B4  

    【答案解析】A   解析: A．过氧化钠 与空气中的水和二氧化碳发生反应而变质，正确；B．氢硫酸会被空气中的氧气氧化生成单质硫，不选；C．硫酸亚铁容易被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，不选；D．苯酚容易被空气中的氧气氧化，不选。

    【思路点拨】本题考查了某些物质的还原性，还原性较强的物质不能放置在空气中，本题基础性较强，难度不大。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的。

    已知：  氧化性：  IO3—  >Fe3+  >I2         还原性：S2O32—  > I—

    反应式：3I2 + 6OH— == 5I— + IO3— + 3H2O       KI + I2   KI3

    （1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）。用适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化，将所得溶液分3份：第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

    ① 该红色物质是           （用化学式表示）；CCl4中显示紫红色的物质是       （用电子式表示）。

    ② 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为            ；             。

    (2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：                                。

      将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？

              （填“是”或“否”），并说明理由：                                         。

    (3)为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是           。

    A. Na2S2O3          B. AlCl3         C. Na2CO3           D.NaNO2

    (4)对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+：                                                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：

    4Fe2++4Na2O2+6H2O＝ 4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+    则下列说法正确的是（     ）

    A、该反应中 Fe2+是还原剂,O2 是还原产物

    B、4molNa2O2 在反应中共得到 8NA 的电子

    C、Fe(OH)3 既是氧化产物又是还原产物，每生成 4mol Fe(OH)3 反应过程中共转移电子 6mol

    D、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质分类正确的是

    ①混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃、漂白粉

    ②化合物:氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾　

    ③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2、NO2

    ④碱性氧化物:Na2O2、CuO、Al2O3、MgO　

    ⑤同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨

    ⑥强电解质：AlCl3 、 BaSO4 、MgO、 Ba(OH)2

    A．①②⑤⑥      B．②③④⑥        C．①②④⑤      D．①②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)利用H2S废气来制取氢气的方法有多种。

    ①高温热分解法。

    已知:H2S(g)H2(g)+S2(g)

    在恒温密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率,结果见下图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=　　　　;说明温度升高,曲线b向曲线a逼近的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    ②电化学法。

    该法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是　　　　　　　　;反应池中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (2)氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。

    ①溶液A的溶质是　　　; 

    ②电解饱和食盐水的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　; 

    ③电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用　　　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜是生物体必需的微量元素,也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。

    (1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (2)为了保护环境和节约资源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜,最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (3)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,该反应的氧化剂是　　　　　　　;当生成19.2 g Cu时,反应中转移的电子为　　mol。 

    (4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈,铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

    (5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I-反应的氧化性杂质)的含量。取a g试样配成100 mL溶液,每次取25.00 mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生,溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定,发生反应的化学方程式为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,平均消耗c mol·L-1的Na2S2O3溶液V mL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为　　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物的名称肯定错误的是(　　)

    A．2­甲基­1­丁烯  B．2,2­二甲基丙烷

    C．5,5­二甲基­3­己烯  D．4­甲基­2­戊炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：

     

    下列有关说法正确的是

    A．第①步除去粗盐SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：

           Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B．将第②步结晶出的MgCl26H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2

    C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

    D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH

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