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【题目】在有机化学中,同分异构是普遍存在现象.分子式为C4H9Br的有机物共有种.其中,一种有机物通过消去反应可转变为2﹣丁烯,请写出该消去反应的化学方程式 , 另一种有机物的核磁共振氢谱图(1H核磁共振谱图)中显示一个峰,请写出该有机物的结构简式

【答案】4; CH3CH2CHBrCH3 CH3CH=CHCH3+HBr;
【解析】解:C4H9Br的同分异构体由C4H9﹣决定,有CH3CH2CH2CH2Br、CH3CH2CHBrCH3、(CH32CHCH2Br、(CH33CBr4种,

其中通过消去反应可转变为2﹣丁烯的为CH3CH2CHBrCH3

反应的方程式为CH3CH2CHBrCH3 CH3CH=CHCH3+HBr,另一种有机物的核磁共振氢谱图中显示只有一个峰,说明只含有1种H,应为(CH33CBr,可写为 ,故答案为:CH3CH2CHBrCH3 CH3CH=CHCH3+HBr;

C4H9Br的同分异构体由C4H9﹣决定,有CH3CH2CH2CH2Br、CH3CH2CHBrCH3、(CH32CHCH2Br、(CH33CBr4种,结合题目要求可解答该题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某小组以此废玻璃为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4

己知:CeO2不溶于强酸或强碱;Ce3+易水解,酸性条件下,Ce4+有强氧化性。

(1)废玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要进行的操作________,反应①的离子方程式_______

(2)反应②的离子方程武是____________

(3)为了得到较纯的Ce3+溶液,反应②之前要进行的操作是______

(4)反应③需要加入的试剂X可以是_________

(5)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

用FeSO4溶液滴定用_____做指示剂,滴定终点的现象_______若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定,则测得该Ce(OH)4产品的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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【题目】下列图中的实验方案,能达到实验目的的是:( )

A

B

C

D

实验方案

实验目的

验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

验证单质氧化性:

Cl2>Br2>I2

加热至混合液呈红褐色,停止加热,制备Fe(OH)3胶体

比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

A. A B. B C. C D. D

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A. 活细胞中,含量最多的元素是H

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【题目】下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是(  )

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【题目】氨气是一种重要的化工产品,是生产铵盐、尿素等原料,工业合成氨的反应如下: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=一92.4KJmol﹣1
(1)已知H2(g)的燃烧热为285KJ/mol,写出NH3(g)在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式.
(2)25℃时,将a mol (NH42SO4溶于水,向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将(填“正向”、“不”或“逆向”)移动,所滴加稀氨水的物质的量浓度为molL﹣1 . (25℃时,NH3H2O的电离平衡常数Kb≈2×10﹣5
(3)工业上常通过如下反应合成尿素[CO(NH22]: CO2(g)+2NH3(g)CO(NH22(l)+H2O(g)△H<0,t℃时,向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3 . 反应中CO2( g)的物质的量随时间变化如表所示:

时间/min

 0

30

70

80

100

n(CO2)/mol

0.10

0.060

0.040

0.040

0.040

①20min时,υ正(CO280min时.υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”).在t℃时,该反应额平衡常数表达式为K=
②在100min时,保持其它条件不变,再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3 , 重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将(填“增大”、“不变”或“减小”).
③上述可逆反应的平衡常数为(保留二位小数).
④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图象;保持其它条件不变;则(t+10)℃下正确的图象可能是(填图甲中的“A”或“B”).
⑤图乙所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH22〕的碱性溶液制取氢气.该装置中阳极的电极反应式为 , 若两极共收集到气体22.4L(标况),则消耗的尿素为g(忽略气体的溶解).

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