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    8．雾霾中对人伤害最大的是PM2.5，即空气动力学直径小于2.5微米的粒子．分散质粒子直径约为2.5微米的分散系与下列哪种分散系最为接近（　　）
    A．溶液B．胶体C．浊液D．气溶胶

    分析 根据三种常见分散系的分散质的直径大小，溶液小于10-9m，胶体为10-9m～10-7m，浊液大于10-7m来解答．

    解答 解：三种常见分散系的分散质的直径大小，溶液小于10-9m，胶体为10-9m～10-7m，浊液大于10-7m．
    而PM2.5是粒子直径约为2.5微米的分散系，由于1微米=10-6m，故2.5微米即2.5×10-6m，与浊液最接近，故C正确．
    故选C．

    点评 本题考查胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题

    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD
    A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度C．溶液中Cl-的数目            D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．
    ①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
    ②配制时，除用到量筒、烧杯、玻璃捧外，还需要的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管．
    ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有C
    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻确棒健直接定容
    B．在定容时仰视刻度线
    C．在定容时俯视刻度线
    D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
    E．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
    （4）假设该同学成功配制了0.400mol•L-1 的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的Na2OH溶滚，则该同学需取25L盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某无色溶液X，K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

    （1）气体A的成分是CO2（填化学式，下同），气体B的成分是NH3．
    （2）写出步骤①中产生气体的离子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
    （3）分别写出形成白色沉淀甲和气体B的离子方程式AlO2-+4H+═Al3++2H2O，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑；NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是CO32-、AlO2-、Na+，
    尚未确定是否存在的离子是SO42-，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，则证明含有SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．标准状况下，33.6L N2的物质的量为1.5mol，其分子数为1.5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．由CO2、H2组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2的体积比为（　　）
    A．19：8B．22：1C．13：8D．8：13

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是（　　）
    A．SO2、CCl4B．BF3、CO2C．H2、N2D．NH3、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关物质的分类全部正确的一组是（　　）
    非电解质混合物氧化物弱电解质
    ACu淀粉CuOHClO
    BSO3水玻璃Na2O•CaO•6SiO2H3PO4
    CCH3CH2OHKAl（SO4）2•12H2OKClO3NH3•H2O
    D葡萄糖普通玻璃H2OH2S
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某温度时，在2L密闭容器中，某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
    （I）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为2mol/（L•min）
    （II）该反应的化学方程式为3A+2B?3C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）．下列叙述不正确的是（　　）
    A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中．则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
    C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 g•mol-1的混合气体进行喷泉实验．假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056 mol•L-1
    D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O

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