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4.A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去).A$\stackrel{+X}{→}$B$\stackrel{+X}{→}$C
(1)若A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,用化学方程式表示C物质与水的反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.将C长期露置于空气中,最后将变成物质D,D的化学式为Na2CO3.现在有D和NaHCO3的固体混合物10g,加热至质量不再改变,剩余固体质量为9.38g,D的质量分数为83.2%.
(2)若C是红棕色气体.如图是实验室制取A气体的装置:
①写出实验室制取A的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
②图中干燥管内可能盛放的物质是bc.
a.浓硫酸         b.生石灰         c.碱石灰         d.五氧化二磷
③检验A是否集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放于试管口,试纸变蓝(或将沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口,产生白烟).工业上用A制取B反应的化学方程式4 NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.

分析 (1)A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则A为Na,X为O2,B为Na2O,C为Na2O2,过氧化钠长期露置于空气中,过氧化钠和水反应生成NaOH,而NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠,过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,所以最后将变成物质D为Na2CO3
(2)若C是红棕色气体,则C是NO2、B是NO,X为O2,图2装置是实验室制取氨气,A是NH3
①氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气;
②氨气属于碱性气体,应该用碱性或中性物质干燥;
③氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色;工业上用氨气的催化氧化得到NO.

解答 解:(1)A是一种活泼金属,C是淡黄色固体,则A为Na,X为O2,B为Na2O,C为Na2O2,过氧化钠长期露置于空气中,过氧化钠和水反应:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,而NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠,过氧化钠和二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,所以最后将变成物质D为Na2CO3
加热时固体减少的质量是二氧化碳和水,设碳酸钠的质量是x,则碳酸氢钠的质量是(10-x)g,则:
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O 固体减少质量
168g                       62g
(10-x)g               (10-9.38)g
168g:62g=(10-x)g:(10-9.38)g
解得x=8.32g,
则碳酸钠的质量分数=$\frac{8.32g}{10g}$=83.2%;
故答案为:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;Na2CO3;83.2%;
(2)若C是红棕色气体,则C是NO2、B是NO,X为O2,图2装置是实验室制取氨气,A是NH3
①氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气,反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O,
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
②氨气属于碱性气体,应该用碱性或中性物质干燥,所以干燥管内的干燥剂是生石灰或碱石灰,故选:bc;
③氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,其检验方法是:将湿润的红色石蕊试纸放于试管口,试纸变蓝(或将沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口,产生白烟);
工业上用氨气的催化氧化得到NO,反应方程式为:4 NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O,
故答案为:将湿润的红色石蕊试纸放于试管口,试纸变蓝(或将沾有浓盐酸的玻璃棒放于试管口,产生白烟);4 NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.

点评 本题考查了无机物推断,涉及钠、氮元素单质及其化合物的性质与转化,根据物质的颜色进行推断,熟练中学常见连续反应,掌握实验室氨气制取、干燥和收集、检验,题目难度中等.

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