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    【题目】下列所示的图像能反映相对应实验的是

    A．向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释

    B．向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量

    C．将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出

    D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、向氢氧化钠中加水稀释，溶液的pH减小，但不能低于7，错误，不选A；B、碳酸氢钠和盐酸刚开始加入盐酸，产生气体，所以气体的质量逐渐增加，错误，不选B；C、接近饱和的硝酸钾溶液蒸发水分，溶液先到饱和溶液，然后有晶体析出，溶液仍为饱和，溶质的质量分数不变，错误，不选C；D、镁和锌都和硫酸反应生成气体，因为镁的金属性强，所以反应快，由于金属过量，产生的气体的量由硫酸的量决定，所以产生等量的气体，正确，选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，只含有非极性共价键的是

    A. MgCl2 B. Ba(OH)2 C. O2 D. H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：

    (1)上述仪器的正确连接顺序为(填各接口处的字母)：________________________________________________。

    (2)装置中，饱和食盐水的作用是________；NaOH溶液的作用是_______。

    (3)化学实验中常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到__________，反应的化学方程式为_______________。

    (4)写出下列反应的化学方程式。

    ①气体发生装置中进行的化学反应方程式：_________；

    ②NaOH溶液中发生的化学反应方程式：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能说明醋酸是弱电解质的是

    A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

    B．用食醋可以除热水瓶内的水垢

    C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５

    D．用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将体积为V1 的 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液逐滴加入到体积为V2的0.100 0 mol·L－1Na2CO3 溶液中，溶液中H2CO3、HCO、CO所占的物质的量分数(α)随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是(　　)

    A. 在pH＝10.3时，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)

    B. 在pH＝8.3时，溶液中：0.100 0>c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)

    C. 在pH＝6.3时，溶液中，c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)

    D. V1∶V2＝1∶2时，c(OH－)>c(HCO)>c(CO)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙氨酸(C3H7NO2)分子为手性分子，它存在手性异构体，如下图所示：

    下列关于丙氨酸的两种手性异构体(Ⅰ和Ⅱ)的说法正确的是(　　)

    A. Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2个手性碳原子

    B. Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性

    C. Ⅰ和Ⅱ分子都是极性分子，只含有极性键，不含非极性键

    D. Ⅰ和Ⅱ的化学键相同，但分子的性质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）请将下列物质的合适“序号”填写在空格上。

    ①金刚石与C60；②O2与O3；③16O、17O和18O；

    ④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥葡糖糖和果糖

    ⑦和；⑧和；

    互为同位素的是 ______________；互为同素异形体的是_____________；互为同系物的是_____________；互为同分异构体的是________________。

    （2）葡萄糖在一定条件下发生银镜反应的方程式______________________________。

    （3）用氯乙烯制备聚氯乙烯的方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

    A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

    B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

    C. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

    D. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C 计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应为：

    Ⅰ C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K1；

    Ⅱ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K2；

    Ⅲ CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) K3；

    燃烧炉中涉及到的反应为：

    Ⅳ C(s)+O2(g)=CO2

    Ⅴ CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

    （1）该工艺制H2总反应可表示为C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，其反应的平衡常数K=_________（用K1、K2、K3的代数式表示）。在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、H2O(g)和CaO(s)。下列能说明反应达到平衡的是_______________。

    A．容器内压强不再变化 B．H2与H2O(g)的物质的量之比不再交化

    C．混合气体的密度不再变化 D．形成amolH-H键的同时断裂 2amolH-O键

    （2）对于反应Ⅰ，不同温度和压强对H2产率影响如下表。

    压强

    温度

    p1/Mpa

    p2/Mpa

    500℃

    45.6%

    51.3%

    700℃

    67.8%

    71.6%

    下列图像正确的是_________。

    （3）已知反应Ⅱ的△H=-41.1kJ/mol， C=O、O-H、H-H的键能分别为803KJ/mol，464 kJ/mol、436kJ/mol，则 CO中碳氧键的键能为_________ kJ/mol。

    （4）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为_________；当重新平衡后，CO2浓度_________（填“变大”“变小”“不变”）。

    （5）氢镍电池具有无记忆、无污染，免维护等特点，被称为绿色电池。该电池的总反应为：H+NiOOH M+Ni(OH)2，其中M为储氢合金材料，则充电过程中的阴极反应式为_______________。

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