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    装置如右图：D是允许通过离子的盐桥，E是48V稳压电源，R是可变电阻，K是开关，G是灵敏电流计，C1、C2是碳棒，A、B是烧杯。

    已知AsO43－＋2I－＋2H+AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。若A中盛KI－I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AO3溶液，则当K接1，并向B中滴加浓盐酸时发现G中的指针发生偏转；改向B中滴加40％的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转。

    ①两次操作过程中指针偏转的原因是                                 

    ②指针偏转方向相反的原因是                                        

    ③加盐酸时C1上发生的反应是                                      

    ④加NaOH溶液时C1上发生的反应是                                

    ①化学能转变成了电能，有电流通过；

    ②加盐酸时平衡右移，加NaOH溶液时平衡左移，两种情况下产生的电流的方向相反；

    ③2I－－2e→I2；

    ④AsO33－＋H2O－2e→AsO43－＋2H＋

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z为三种常见短周期元素，它们位于同一周期，且原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物为强碱，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，W与Z同主族，且其原子序数相差18．请回答下列问题：
    （1）Z的含氧酸中相对分子质量最小的是
    HClO
    HClO
    ．（填化学式）
    （2）X2Y与W2在水溶液中反应的离子方程式为
    S2-+Br2═S↓+2Br-
    S2-+Br2═S↓+2Br-
    ．
    （3）如图装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（Ⅱ）为电解池的示意图．装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许X+通过．电池充电、放电的电池反应为：X2Y4+3XW
    充电
    		放电
     2X2Y2+XW3，当闭合K时，X及附近溶液变红色．下列说法正确的是
    D
    D
    ．

    A．闭合K时，X+从右到左通过离子交换膜
    B．闭合K时，负极反应为3XW-2e-=XW3+2X+
    C．闭合K时，X电极的电极反应为2Cl-2e-=Cl2↑
    D．闭合K时，当有0.1mol X+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?黄冈一模）如图装置为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2+KI3 K2S4+3KI．装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池工作的化学方程式为：2K2S2+KI3
    放电
    充电
    K2S4+3KI，装置（Ⅱ）为电解池的示意图．当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红．则闭合K时，下列说法正确的是（　　）
    A、电极A上发生的电极反应式为：2S
     
    2-
    2
    -2e-?S
     
    2-
    4
    B、K+从右到左通过离子交换膜
    C、电极X上发生的电极反应式为：2Cl--2e-?Cl2↑
    D、当有0.1 mol K+通过离子交换膜时，Y电极上产生2.24 L（标准状况）气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分）装置如右图：D是允许通过离子的盐桥，E是48V稳压电源，R是可变电阻，K是开关，G是灵敏电流计，C1、C2是碳棒，A、B是烧杯。

    1．已知AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。若A中盛KI－I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AO3溶液，则当K接1，并向B中滴加浓盐酸时发现G中的指针发生偏转；改向B中滴加40％的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转。

    （1）两次操作过程中指针偏转的原因是                                 

    （2）指针偏转方向相反的原因是                                       

    （3）加盐酸时C1上发生的反应是                                      

    （4）加NaOH溶液时C1上发生的反应是                                

    2．当 A中盛适量的1mol/L Na2SO4溶液，B中盛40mL适量浓度的KI－KHCO3溶液，且K接2时，可用该装置来测定砷的含量。其操作如下：称取5.00g含砷样品，溶解后加入还原剂，使砷全部转化为HAsO32－，除去过量的还原剂后再转移到250mL容量瓶中配成250mL溶液，用移液管从中取出10mL加入B中，边搅拌边电解，电解生成的 I2可将HAsO32－快速、定量地氧化为HAsO42－，以2mA的电流电解241s便可使反应进行完全。

    （1）反应到达终点时宜用         来指示；

    （2）假设电能没有损失，试求样品中As2O5的质量分数。

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