Question

4．如图所示是 Zn和  Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是（　　）
①Cu为负极，Zn为正极；
②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；
③SO₄^2-向 Cu极移动；
④若有   0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体；
⑤正极反应式：Cu+2e^-═Cu²⁺，发生氧化反应；
⑥电子的流向是：Cu→Zn．

• A． ①②③
• B． ②④⑥
• C． ③④⑤
• D． ②④

Answer 1

分析 Zn-Cu原电池中，Zn作负极，Cu为正极，发生电池反应Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．

解答 解：①Zn活泼失电子，则Zn为负极，Cu为正极，故①错误；
②Cu极上氢离子得电子发生还原反应，所以Cu上有气泡产生，故②正确；
③溶液中阴离子向负极移动，即SO₄^2-向 Zn极移动，故③错误；
④Cu为正极，正极电极上发生2H⁺+2e^-=H₂↑，若有 0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体，故④正确；
⑤Cu为正极，正极电极上发生2H⁺+2e^-=H₂↑，发生还原反应，故⑤错误；
⑥电子由负极流向正极，即电子的流向是：Zn→Cu，故⑥错误；
故选D．

点评 本题考查原电池，明确电极的判断、发生的电极反应、电子、离子的移动方向即可解答，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．