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18.设NA是阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.1L 1mol•L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-数目为NA
B.1mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA
C.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA
D.17g H2O2所含共价键的总数为1.5NA

分析 A、HCO3-既能电离又能水解;
B、氯气和铁反应后变为-1价;
C、标况下乙醇为液态;
D、求出双氧水的物质的量,然后根据1mol双氧水中含3mol共价键来分析.

解答 解:A、HCO3-既能电离又能水解,故溶液中含有的HCO3-的个数小于NA个,故A错误;
B、氯气和铁反应后变为-1价,故1mol氯气反应后转移2mol电子即2NA个,故B错误;
C、标况下乙醇为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,故C错误;
D、17g双氧水的物质的量为n=$\frac{17g}{34g/mol}$=0.5mol,而1mol双氧水中含3mol共价键,故0.5mol双氧水中含1.5mol共价键即1.5NA个,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.参看表格内容,回答下列问题:
物质外观在空气中加热时的现象产物水溶液的酸碱性
X黑色粉未燃烧时呈炽红色并发出火花,放出无色气体G微弱酸性
Y淡黄色晶体首先熔化,然后燃烧,火焰为浅蓝色,放出有刺激性气味的气体弱酸性
Z银白色固体燃烧,产生黄色火焰,生成浅黄色固体F强碱性
(1)X、Y、Z、F分别是(写名称)碳、硫、钠、过氧化钠.
(2)G中的化学键有(填“有”或“没有”)极性.G在固态时属于分子晶体
(3)Y和Z直接作用后的生成物属于离子晶体.写出它的电子式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,0.1NA个水分子所占的体积约是2.24 L
B.常温常压下,11.2 L CO2中含有11NA个电子
C.CH4的摩尔质量和NA个甲烷分子的质量相等
D.常温下,64gSO2气体中含有的原子数为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.化学叙述中错误的是(  )
A.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱
B.金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火
C.因为NH4Cl受热易分解,实验室应保存在棕色试剂瓶中
D.铁粉作食品袋内的脱氧剂,起还原作用

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.能正确表示下列反应的离子方程式的是(  )
A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C.将氯化亚铁溶液和氯气反应:Fe2++Cl2═Fe3++2 Cl-
D.将铜屑加入含Fe3+的溶液中:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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3.下列对化学反应本质的认识,错误的是(  )
A.原子一定重新组合B.一定有电子转移
C.有旧键断裂和新键形成D.必然伴随着能量的变化

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10.下列除杂质(括号内为杂质)的方法正确的是(  )
A.CO2(CO):点燃
B.硝酸钾(氯化钠):浓溶液降温结晶
C.MgSO4(MgCl2):蒸干、灼烧
D.乙酸(乙醛):加新制氢氧化铜浊液加热,过滤

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7.向NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M,因CO2通入的量不同,溶液M的组成也不同.若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图.则下列分析正确的是(不计CO2溶解)(  )
A.若OB=0,则溶液M为Na2CO3溶液
B.若OB=BC,则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH-+CO2→HCO3-
C.若溶液M中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3),则3OB=BC
D.若溶液M中大量存在的阴离子为CO32-和HCO3-,则OB>BC

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.某无色混合气体中可能含有Cl2、SO2、NO、NO2、CO2 中的两种或多种气体.现将此无色的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断正确的是(  )
A.一定有Cl2B.一定有SO2 和NO
C.可能有NO2D.一定有SO2,可能有NO

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