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    10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g） $\stackrel{一定条件}{?}$2NH3（g），在637K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
    D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大

    分析 A．浓度越大，反应速率越快；
    B．点c处正逆反应速率不相等，反应到t1时达到平衡；
    C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处，均为平衡状态；
    D．合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动．

    解答 解：A．浓度越大，反应速率越快，由图可知，a点氢气浓度大，则点a的正反应速率比点b的大，故A正确；
    B．点c处正逆反应速率不相等，反应到t1时达到平衡，则点c处没有达到平衡，故B错误；
    C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处，均为平衡状态，则n（N2）一样，故C错误；
    D．合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氢气的物质的量增大，则其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查物质的量随时间变化曲线，为高频考点，把握图象分析、平衡状态的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意合成氨为放热反应，选项B为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（　　）
    A．乙醇和水B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯D．汽油和煤油

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学兴趣小组按如下实验流程提取海带中的碘，他们的设计如下图：

    根据以上流程，回答以下问题．
    （1）第②步为了加快溶解速率并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是充分搅拌、加热煮沸（写出两条）．
    （2）如第④、⑤步通入的Cl2是与NaI溶液反应，再往其中加四氯化碳振荡、静置，现象是溶液分层，上层为接近无色，下层为紫红色；此法还适用于I-的检验，I-检验的另一方法是向待测溶液中先滴加AgNO3溶液，生成黄色色沉淀，再加足量的HNO3，沉淀不溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氮的化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g） 当n（NO）：n（O2）=4：1时，O2的转化率随时间的变化关系如图1所示．
    ①A点的逆反应速率v逆（O2）小于B点的正反应速率v正（O2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②NO的平衡转化率为30%；当达到B点后往容器中再以4：1加入一些NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量小于B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

    （2）在图2和图3中出现的所有物质都为气体，分析图2和图3，可推测：
    4NO（g）+3O2（g）=2N2O5（g）△H=-787kJ/mol
    （3）若往20mL 0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图4所示，下列有关说法正确的是②③．
    ①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L
    ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L
    ③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点
    ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO2为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）．
    物质大气中的含量
    （体积百分比）    		温室效应
    指数
    CO20.031
    H2O10.1
    CH42×10-430
    N2O43×10-5160
    O34×10-62000
    CCl2F24.8×10-825000
    回答下列问题：
    （1）6种气体中，温室效应指数最大的物质属于极性分子（选填“极性分子”或“非极性分子”）．
    （2）1mol CO2中σ键的数目为2NA，由第二周期原子构成与CO2互为等电子体的分子是N2O，阴离子是N3-．（写一种）
    （3）水的沸点高于CO2的原因是水分子间含氢键，冰熔化时体积变小密度变大的原因是晶体结构被破坏，使分子间隙减小．
    （4）配合物Fe （CO）5结构式如图：配合物中碳原子的轨道杂化类型是sp杂化；1mol Fe （CO）5分子中含有σ键的数目为10NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）．实验室中提取碘的流程如下：

    （1）实验操作③的名称是萃取分液，所用主要仪器名称为分液漏斗．
    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是BD（填序号）．
    A．酒精（沸点78℃）            B．四氯化碳（沸点77℃）
    C．甘油（沸点290℃）           D．苯（沸点80℃）
    （3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量（填序号）C溶液，反应的离子方程式为ICl+I-=Cl-+I2．
    A．KIO3        B．HClO         C．KI        D．Br2
    （4）为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂顺利进行，采用水浴加热蒸馏（如图所示）．请指出图中实验装置中错误之处（有几处填几处，下列空白可不填满，也可补充）．

    ①缺石棉网，②温度计插到了液体中，③冷凝管进出水方向颠倒，④．．
    （5）实验中使用水浴的原因是有机溶剂沸点较低，控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管，最后晶体碘聚集在蒸馏烧瓶（填仪器名称）中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．蛋白质、棉花、PVC、淀粉、涤纶都是由高分子组成的物质
    B．乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者
    C．雾霾天气的造成与PM2.5指数有着重要的关系，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm（皮米）的颗粒物
    D．将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．
    A．热裂解形成燃油
    B．露天焚烧
    C．作为有机复合建筑材料的原料
    D．直接填埋
    （2）已知下列热化学方程式：
    O2（g）═O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
    PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
    O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ•mol-1
    则反应O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的△H=-77.6kJ/mol．
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1（相对原子质量 C-12  H-1  O-16 ），当此反应生成66g CO2时，放出的热量为1089.9KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．对CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）达到平衡后，升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
    B．对CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）达到平衡后，通入CO后，正反应速率逐渐增大
    C．一定条件下反应N2+3H2?2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）
    D．对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，只改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

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