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    【化学——选修5：有机化学基础】部分果蔬中含有下列成分：

    回答下列问题：

    （1）甲可由已知①得到。

    ①甲中含有不饱和键的官能团名称为 ，可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是 。

    ②A→B为取代反应，A的结构简式为 。

    ③B→D的化学方程式为 。

    （2）乙在一定条件下能聚合生成链状酯类有机高分子化合物，该反应的化学方程式为_____________。

    （3）由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J（部分反应条件略去）：

    检验丙中官能团的试剂是 ，反应的现象是________________。

    ②经E→G→H保护的官能团是 ，据此推出E→G两步反应略去的反应物可能为：第一步__________________，第二步____________________。

    ③J有多种同分异构体。其中某异构体L呈链状且不存在支链，L中的官能团都能与H2 发生加成反应，L在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3:2，则L的结构简式为___________（只写一种）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
    C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．NaOH+HCl═NaCl+H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从植物花汁中提取的一种有机HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色) H＋＋In－(黄色)，对上述平衡解释不正确的是

    A．升高温度平衡向正方向移动

    B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色

    C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

    D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    某同学组装了如图所示的电化学装置，其中电极I为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是（ ）

    A．装Al2(SO4)3 溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池

    B．盐桥中电子从右侧流向左侧

    C．电极II逐渐溶解

    D．电极IV的电极反应：Cu2+ + 2e－ = Cu

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。可用香芹酮经过多步反应合成：，下列说法不正确的是（ ）

    A．香芹酮的分子式为C10H14O

    B．Cyrneine A可以发生加成反应、消去反应和氧化反应

    C．香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

    D．与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有3种

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    将铜粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中

    铜粉溶解

    金属铜比铁活泼

    B

    将pH试纸放在玻片上，用玻璃棒蘸取某新制氯水，点在pH试纸中央，与标准比色卡对照

    pH=2

    氯气与水反应生成了强酸

    C

    向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再调溶液的pH约为5

    有红褐色沉淀生成

    Fe2+被H2O2氧化为Fe3+

    D

    将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入汽油，振荡，静置

    下层溶液显紫红色

    生成的I2全部溶于汽油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氢气是一种清洁能源．科学家探究太阳能制氢技术，设计流程图如图1：

    信息提示：以下反应均在150℃发生
    2HI（aq）?H2（g）+I2（g ）△H1
    SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）△H2
    2H2SO4（l）?2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H3
    2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H4
    请回答下列问题：
    （1）△H4与△H1、△H2、△H3之间的关系是：△H4=2△H1+2△H2+△H3．
    （2）该制氢气技术的优点是物质循环利用，能源来自太阳能，无污染且取之不尽用之不竭（两个要点，一个是物质循环、一个是能量），若反应SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自发进行，则△H＜0（填“＞”，“＜”或“=”）．
    （3）在某温度下，H2SO4在不同催化剂条件下分解产生氧气的量随时间变化如图2所示．则下列说法正确的是BD．
    A．H2SO4分解反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（ B ）＞Ea（C ）
    B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明该反应已经达到平衡
    C．0～4小时在A催化剂作用下，H2SO4分解的平均速率v（O2）=1250mol•h-1
    D．不同催化剂的催化效果不同，是因为活化分子百分数不相同
    （4）对于反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
    t/min020406080120
    x（HI）10.910.850.8150.7950.784
    x（HI）00.600.730.7730.7800.784
    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$K=\frac{0.108×0.108}{{{{0.784}^2}}}$．
    ②上述反应中，正反应速率为v正=k正•x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为k逆=$\frac{K正}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1
    ③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用图3表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为A、E（填字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志．生产硫酸的主要反应为：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）SO3（g）
    （1）恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数[ϕ（SO3）]和y与SO2、O2的物质的量之比$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$的关系如图1：

    则b点$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$=2；y为D（填编号）．
    A．平衡常数   B．SO3的平衡产率    C．O2的平衡转化率      D．SO2的平衡转化率．
    （2）Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数．在400～650℃时，Kp与温度（T/K）的关系为lgKp=-4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
    （3）①该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为：
    SO2+V2O5?SO3+V2O4K1 $\frac{1}{2}$O2+V2O4?V2O5K2
    则在相同温度下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常数K=（K1×K2）2（以含K1、K2的代数式表示）．
    ②V2O5加快反应速率的原因是降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高，其催化活性与温度的关系如图2：
    （4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图3：
    则460℃、1.0atm下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）SO3（g）的Kp=113$at{m}^{\frac{1}{2}}$ （各气体的分压=总压×各气体的体积分数）．（已知：=0.28）
    （5）压强通常采用常压的原因是常压下SO2的平衡转化率已经很大，再增大压强，对设备要求较高，综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围400℃-500℃，你认为最主要的原因是C．
    A．原料转化率最大     B．已达到反应装置所能承受的最高温度    C．催化剂的活性最高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．I：已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    （1）浓盐酸在反应中体现出来的性质是B．
    A．只有还原性    B．还原性和酸性    C．只有氧化性     D．氧化性和酸性
    （2）反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为5：1．
    II：（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
    3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4
    （2）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是H3PO4，若有1.1mol P4反应，则有12mol电子转移；
    （3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3），H3PO3中磷元素的化合价为+3．
    已知：a.0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；
    b．H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
    c．H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．
    关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是B．
    A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

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