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    9．下面关于催化剂的说法正确的是（　　）
    A．催化剂只改变反应的正反应速率
    B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率
    C．催化剂能够改变反应的反应热
    D．催化剂不能改变反应物的转化率

    分析 催化剂在化学反应中可降低反应的活化能以提高反应速率，但不能改变反应热，不能改变平衡移动，只与反应速率有关．

    解答 解：A．催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，故A错误；
    B．催化剂在化学反应中降低反应的活化能，故B错误；
    C．反应热只与反应的始末状态有关，与催化剂不能改变反应热，故C错误；
    D．催化剂不能改变反应的平衡状态，则不能改变反应物的转化率，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查催化剂的知识，题目难度不大，本题注意催化剂只影响反应速率，不改变平衡状态的特点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭，浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示．

    已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
    ②酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+，5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O
    （1）A中观察到的现象是有红棕色气体生成 或 有（深）红色气体生成．
    （2）装置B中，使Cu溶解的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）装置C的作用是防止倒吸，装置F的作用是吸收未反应的NO．
    （4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物Na2CO3、NaOH．（填化学式）
    （5）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测．称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗KMnO4溶液20mL，则样品中亚硝酸钠的质量分数为69.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl-，则金属M的摩尔质量为64g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，其结果会导致测得NaOH溶液的浓度（　　）
    A．偏高B．偏低C．准确D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于X+Y（s）?Z的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Y的状态是（　　）
    A．X为气态，Z为固态B．X为固态，Z为气态C．X为气态，Z为气态D．X为固态，Z为固态

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．根据金属的性质，推测制取下列金属最适合的方法．
    ①Na：电解法； ②Zn：热还原法；③Hg：热分解法；  ④Fe：热还原法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质属于非电解质的是（　　）
    A．金属钠B．CH3COOHC．H2SO4D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）下列物质属于电解质的有②③④；属于非电解质的有⑤．
    ①Cu   ②H2SO4   ③NaOH   ④NaCl   ⑤酒精  ⑥盐酸  ⑦H2
    （2）19.2gSO2在标准状况下的体积为6.72L，其中含氧原子的物质的量为0.6mol，该气体在标准状况下的密度是2.86　g/L．
    （3）下列微粒①S  ②S2-  ③Cu 2+ ④Fe2+  ⑤Fe3+ ⑥Cl-  在反应中的作用（填序号）：
    只能作氧化剂的是③⑤；只能作还原剂的是②⑥；既可能作氧化剂又可能作还原剂的是①④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将Na单质的性质与Fe单质的性质放在一起进行研究，分析其异同点，这种研究方法是（　　）
    A．观察法B．实验法C．分类法D．比较法

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