由可逆反应测绘出图象如图.纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量.下列对该反应的判断正确的是( )A．反应物中一定有气体B．生成物中不一定有气体C．正反应一定是放热反应D．正反应一定是吸热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

8．

由可逆反应测绘出图象如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（　　）

	A．	反应物中一定有气体		B．	生成物中不一定有气体
	C．	正反应一定是放热反应		D．	正反应一定是吸热反应

分析 “定一议二”：温度不变时，增大压强，生成物的百分含量降低，说明平衡逆向移动，逆向为体积缩小方向，而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定生成物中一定有气体，压强不变时，升高温度，生成物的百分含量增大，说明平衡正向移动，正向为吸热反应．

解答解：根据图示可以看出：压强不变，温度升高，产物的百分含量增大，所以平衡正向移动，反应是吸热的，温度不变，压强增大，产物的百分含量减小，所以平衡逆向移动，逆向为体积缩小方向，而题中未给出具体的可逆反应，但是可以确定生成物中一定有气体．
故选D．

点评本题考查学生影响化学平衡移动的因素：温度、压强，注意“定一议二”法的应用，难度中等．

练习册系列答案

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18．W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是（　　）

W	单质是淡黄色固体
X	在地壳中的含量居第二位
Y	原子最外层电子数是电子总数的$\frac{2}{3}$
Z	第三周期原子半径最小的金属

	A．	气态氢化物的热稳定性：X＞W
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
	C．	离子半径：Z＞W
	D．	X在自然界中以游离态和化合态形式存在

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19．下列关于乙烯和苯的性质的叙述中，错误的是（　　）

	A．	乙烯能使溴水褪色
	B．	乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	将苯加入溴水中，因苯能与溴水发生加成反应而使溴水褪色
	D．	50～60℃时，在浓硫酸存在下，苯能与浓硝酸反应生成硝基苯

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16．下表是元素周期表的一部分，请针对表中的①～⑨号元素回答问题．

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③		⑧
3	④		⑤			⑥	⑦
4	⑨

（1）写出⑦的原子结构示意图

．
（2）最活泼的金属元素是K（填元素符号，下同）；化学性质最稳定的元素是Ne．
（3）第三周期元素形成的气态氢化物中，最稳定的氢化物是HCl（填化学式）．
（4）①的最高价氧化物中化学键的类型属于共价键．
（5）用电子式表示④与⑥组成的A₂B型化合物的形成过程：

．
（6）⑤的最高价氧化物属于两性氧化物，它与氢氧化钠反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（7）②的单质与H₂反应的化学方程式为N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃．

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3．

CO、H₂、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO₂（g）及H₂O（l）时，放出的热量依次为283.0kJ、285.8kJ、890.3kJ、1366.8kJ．
（1）相同质量的以上四种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是H₂；
（2）甲烷完全燃烧放出的热量是445.15kJ，反应中转移电子的物质的量为4mol；
（3）已知断开1mol CO、1mol O₂中的化学键，需要消耗的能量分别为1075kJ、496kJ，则形成1molCO₂（g）中的化学键释放的能量为1606kJ；
（4）氢氧燃料电池已用于航天飞机，其构造如图所示，则A极为电池的负（填“正”或“负”）极，电池的总反应式为2H₂+O₂=2H₂O．

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13．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（　　）

	A．	实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
	B．	泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
	C．	将稀盐酸逐滴加入到Na₂CO₃溶液中，开始无二氧化碳放出
	D．	可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳