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8.某校为了改进碳与HN03反应的实验,设计了如图所示的装置:先预热盛有无水CaCl2的试管I,然后投入几小块红热的炭块,再缓缓地向炭块上滴加浓HN03,反应即可连续进行.
(1)由于浓HN03易挥发,应怎样操作才能使分液漏斗中HN03顺利滴下?用导管连接分液漏斗和大试管.
(2)写出试管I中的化学方程式:C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H20.
(3)试管Ⅱ上方的长颈漏斗中放置一团湿棉花.其作用是将二氧化氮转化成一氧化氮.
(4)试管Ⅱ中的现象:产生气泡,澄清石灰水变浑浊.

分析 (1)用导管连接大试管和分液漏斗,使分液漏斗和大试管中压强相等;
(2)试管I中碳与浓硝酸加热反应生成二氧化碳、二氧化氮和水,据此写出反应的化学方程式;
(3)湿棉花将二氧化氮转化成一氧化氮,避免影响二氧化碳与氢氧化钙的反应;
(4)NO不溶于水,会有气泡冒出,二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊.

解答 解:(1)用导管将分液漏斗和大试管连接,使分液漏斗和导管中压强相等,从而使分液漏斗中的浓硝酸顺利流出,
故答案为:用导管连接分液漏斗和大试管;
(2)试管I中C与浓硝酸反应的方程式为:C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H20,
故答案为:C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H20;
(3)根据反应可知,反应生成的气体为二氧化碳和二氧化氮的混合物,要通过澄清石灰水证明二氧化碳,应该除去二氧化氮,湿棉花中的水分能够将二氧化氮转化成NO,从而避免了对二氧化碳的检验,
故答案为:将二氧化氮转化成一氧化氮;
(4)NO不与澄清石灰水反应,所以会观察到有气泡冒出,二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀,则澄清石灰水会变浑浊,
故答案为:产生气泡,澄清石灰水变浑浊.

点评 本题考查了性质实验方案的设计,题目难度中等,明确实验目的、实验原理为解答关键,注意掌握常见气体的性质及检验方法,明确性质实验方案设计的原则,试题培养了学生的分析能力及化学实验能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列表示物质结构的化学用语正确的是(  )
A.8个中子的碳原子的核素符号:14CB.HF的电子式:
C.Cl-离子的结构示意图:D.氧化铝的化学式:AlO

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.聚丙烯酸钠()是一种强吸水树脂.由某烃A合成聚丙烯酸钠的流程如图:

(1)A的名称为丙烯,B中官能团的名称是羟基.
(2)物质E的结构简式是CH3CH(OH)COOH.
(3)反应②、③的反应类型分别为消去反应、加聚反应.
(4)反应①发生的化学方程式为+2Ag(NH32OH$\stackrel{△}{→}$+3NH3+2Ag↓+H2O.
(5)写出符合下列条件的F的同分异构体(不考虑顺反异构)的结构简式HCOOCH=CH2
a.链状分子
b.与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成红色沉淀
c.与NaOH溶液混合后滴入酚酞,加热,溶液颜色变浅.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中不正确的是(  )
A.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数是2NA
B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应后,转移的电子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法,该制备过程示意图如图:

(1)1mol焦炭在过程Ⅰ中失去2mol电子.
(2)过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备,制备Cl2的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
(3)步骤(2)中的电解过程中,若用甲醇燃料电池作电源,用KOH作电解质,负极反应为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+7H2O.
(4)整过生产过程必须严格控制无水,回答下列问题:
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸,化学反应方程式为SiCl4+2H2O=SiO2+4HCl.
②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑,需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃,然后再通入浓H2SO4中.冷却的作用是使水蒸气冷凝,减少进入浓硫酸的水,保持浓硫酸持续的吸水性,同时降低放出的热量.
(5)Zn还原SiCl4的可逆反应如下:
SiCl4(g)+2Zn(s)═Si(s)+2ZnCl2(g)△H<0下列说法正确的是AC
A.还原过程需在无氧的气氛中进行         B.投入1molZn可生成14g还原产物
C.增加SiCl4(g)的量,该反应平衡常数不变D.若SiCl4(g)过量可增大△H的值
(6)有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4,已知某温度下Ag2SO4(M=312g/mol)的溶解度为0.624g/100g H2O,该温度下Ag2SO4 的Ksp=3.2×10-5;(两位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.月季花适宜在酸性土壤中生长.某同学给月季花施肥前,对下列氮肥溶液的pH进行了测定,结果如下:
化肥名称尿素碳酸氢铵硫酸铵氨水
溶液的pH78511
该同学最好选用(  )
A.碳酸氢铵B.尿素C.氨水D.硫酸铵

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列有关说法正确的是(  )
A.常温下,向醋酸溶液中加入少量的水,溶液中c(H+)将增大
B.常温下,pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中,水的电离程度相同
C.向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水,所得溶液的pH不变
D.常温下,2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO(g)能自发进行,则该反应的△H>0

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.实验小组测定某肥料中的总氮含量(以氮的质量分数表示),实验装置如图(图中加热及夹持仪器略去).称取1.200g样品,通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐(除样品外,所加试剂均不含氮元素),然后在碱性溶液中蒸馏氨,用25.00mL浓度为0.5000mol•L-1硫酸溶液充分吸收,再用浓度为0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸.重复上述实验三次.实验数据如下:
实验
次数
氢氧化钠溶液的体积
滴定前刻度(mL)滴定后刻度(mL)
10.005.22
26.0011.18
312.0017.20
(1)写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
(2)分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是保证烧瓶和漏斗内压强恒定,有利于漏斗中的液体滴入锥形瓶中,b的作用是防止锥形瓶中的溶液倒吸.
(3)在滴定过程中,以下操作会使所测总氮含量偏小的是(填序号)BD.
A.锥形瓶水洗后未烘干                   B.滴定过程中滴定管有漏水现象
C.滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出   D.滴定前滴定管内有气泡,滴定后没有了
(4)若实验操作均正确,但测定结果偏低,可能造成该结果的主要原因是仍有氨气残留在装置中未被锥形瓶中的硫酸吸收.
(5)利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为28.6%(计算结果保留到小数点后1位).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列关于蛋白质的叙述中,不正确的是(  )
①蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液,有沉淀析出,虽再加入蒸馏水,也不溶解
②人工合成的具有生命活力的蛋白质--结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的
③重金属盐能使蛋白质凝结,所以误食重金属盐会中毒
④浓硝酸溅在皮肤上.使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应
⑤蛋白质溶液里的蛋白质能透过半透膜.
A.①④B.①④⑤C.①⑤D.④⑤

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