Question

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式_________________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于_________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂_______α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是________________________________________。

(4)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________。

Answer 1

（1）P(s)＋32Cl2(g)===PCl3(g)；△H＝－306kJ??mol－1。(2）PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ??mol－1。25％；大于。

 (3）两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。

 (4）－399kJ??mol－1；等于。

 (5)PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl。

解析:

（1）由图可以看出，1molP在Cl2中完全燃烧放出的热量为306kJ??mol－1，所以P(s)

＋32Cl2(g)===PCl3(g)；△H＝－306kJ??mol－1。

(2）中间产物PCl3和未完全反应的Cl2的总能量高于最终产物PCl5的能量，其△H＝－93kJ??mol－1，所以PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ??mol－1；分解率α1＝0.80mol－0.60mol0.80mol×100％＝25％，又升高温度，平衡向正反应方向移动，PCl5

的分解率增大。即：α2＞α1。

(3）由图可知，P与Cl2反应生成PCl3，PCl3和Cl2进一步反应生成PCl5，都是放热反应，

分两步进行且第二步降低温度，有利于PCl5的生成，防止PCl5的分解。

(4）由盖斯定律可知，即△H3＝－399kJ??mol－1。

(5）PCl5与水反应生成H3PO4和HCl，化学方程式为：PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl。