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    8．在常温下可用铁质容器盛放的物质是（　　）
    A．稀硫酸B．浓硫酸C．浓盐酸D．硫酸铜溶液

    分析 浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下遇到铁和铝能够发生钝化生成致密氧化膜，阻止反应进行，据此解答．

    解答 解：A．铁能够与稀硫酸反应，被硫酸腐蚀，所以不能用铁制容器盛放，故A错误；
    B．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下遇到铁能够发生钝化生成致密氧化膜，阻止反应进行，所以可用铁制容器盛放，故B正确；
    C．铁能够与盐酸反应，被盐酸腐蚀，所以不能用铁制或铝制容器盛放，故C错误；
    D．铁金属性质强于铜，与硫酸铜溶液都能够反应，所以不能用铁制容器盛放，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了元素化合物的性质，熟悉浓硫酸、浓硝酸的强的氧化性是解题关键，注意钝化属于化学变化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    18．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
    B．0.1 mol CnH2n+2中含有的共用电子对数为0.3nNA
    C．46g NO2和N2O4以任意比混合，所得混合气体中氧原子数2NA
    D．电解精炼铜时，阳极质量减少64g，则阴极得到的电子数为2NA

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    19．有机物E（C6H8O4）广泛应用于涂料行业中，某同学设计如下路线合成E（其中A的相对分子质量是56，B的相对分子质量比A大69）．

    （1）烃A的分子式是C4H8．
    （2）③的反应类型是取代或酯化反应．
    （3）已知E为顺式结构，则用结构简式表示其结构是．
    （4）下列说法正确的是ad（填序号）．
         a．反应①属于取代反应            b．B与二氯甲烷互为同系物
        c．C不存在羧酸类同分异构体    d．D能发生缩聚反应
    （5）若C转化为D经过如下4步反应完成：C$\stackrel{④}{→}$$\stackrel{⑥}{→}$$\stackrel{⑦酸化}{→}$D．则⑥所需的无机试剂及反应条件是NaOH的醇溶液、加热；④的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下面对日本福岛核电站泄漏的放射性碘-131$（{\;}_{53}^{131}I）$、铯-137$（{\;}_{55}^{137}Cs）$说法正确的是（　　）
    A．碘-131的中子数为78B．碘-131的质量数为53
    C．碘与铯互称同位素D．铯-137的质子数为137

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    3．图是一个制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应的装置．

    （1）A是氯气发生装置，其中的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O ．
    （2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，将Cl2充满整套装置，再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D，则D中反应的化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2；
    （3）装置B的作用是吸收Cl2中的HCl气体．装置C的作用是干燥氯气．装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气．
    （4）当D处反应完毕后，移去A处酒精灯，仍有少量Cl2产生，接下来应进行的操作是撒去D处的酒精灯，关闭活塞K，贮存余热产生的Cl2．

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    13．在工业生产中，人们不断地寻找新的催化剂，主要目的是（　　）
    A．使反应更完全B．使吸热反应变成放热反应
    C．降低生产能耗D．改变反应途径

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    20．科学家们致力于研究利用催化剂将汽车尾气中的CO与氮氧化物反应，生成N2和CO2．若CO与某氮氧化物反应后，测得生成的N2与CO2物质的量之比为1：4，则该氮氧化物可以表示为（　　）
    A．N2OB．NOC．NO2D．N2O5

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    17．某化学兴趣小组用如图所示两个实验探究可燃物燃烧的条件．已知白磷的着火点为40℃，下列说法不正确的是（　　）
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