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    【题目】下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是:

    A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

    B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

    C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、离子方程式正确，A正确；B、氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，B错误；C、醋酸是弱酸，用化学式表示，C错误；D、没有配平，应该是2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，D错误，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所给信息，得出的结论正确的是（ ）

    A．碳的燃烧热为bkJ/mol

    B．2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-2（b-a）kJ/mol

    C．2CO2（s）=2CO（g）+O2（g）△H=+akJ/mol

    D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H<-bkJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“碘钟”实验中，3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    c（I－）/mol/L

    0.040

    0.080

    0.080

    0.160

    0.120

    c（S2O）/mol/L

    0.040

    0.040

    0.060

    0.020[

    0.040

    t/s

    88.0

    44.0

    22.0

    44.0

    t1

    回答下列问题：

    （1）该实验的目的是：___________________。

    （2）根据①、②、⑤三个实验的数据，推测显色时间t1＝____________。

    （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为__________（填字母）。

    a．<22.0 s b．22.0～44.0 s c．>44.0 s d．数据不足，无法判断

    （4）通过分析比较上表数据，得到的结论___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

    A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

    B． 由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深

    C．高压比常压有利于合成SO3的反应

    D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法中正确的是（ ）

    A. 在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变

    B. NaCl 溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

    C. 将Na2S 溶液加适量水稀释，c(H+)减小

    D. 将BaCl2·6H2O 晶体加热至恒重，可得无水BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    （1）与标准状况下4.48LCO2中所含氧原子数目相同的水的质量是 g；

    （2）V L Fe2（S04）3溶液中含Fe3+m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 mol／L；

    （3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，则x的数值为________________；

    （4）0.4mol某气体的体积为9.8L，则该气体的摩尔体积为 ，气体所处的条件__________（填“是”或“不是”）标准状况。

    （5）下列是常用的中和胃酸的药物：

    估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置（夹持装置省略）。首先在U形管内加入少量煤油和儿粒钠块，再从U形管高端加入水（含有酚酞），赶出空气，一会儿点燃酒精灯加热铜丝。

    根据反应中观察到的现象，回答下列问题：

    （1）反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还有什么现象？ 。请写出该反应的化学方

    程式为________________。

    （2）铜丝的变化现象 ，反应的化学方程式是 ，

    II．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

    （1）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、 、 。（在横线上填写所缺仪器的名称）。

    （2）在溶液配制过程中， 下列操作对配制结果没有影响的是 。

    A．定容时俯视容量瓶刻度线

    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净

    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

    （3）一鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3－的溶液中，逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。下列叙述正确的是

    A. x－y=2×10－3mol B. 原溶液的pH=2

    C. 原溶液中n(Cu2+)=0.025mol D. 原溶液中c(NH4+)=7.5×10－3mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

    A. 在 16g18O2中含有NA个氧原子

    B. 16gCH4中含有4NA个C-H 键

    C. 22g 某气体含分子数为 0.5NA，则其摩尔质量为 44

    D. 含 NA个Na+的Na2O溶解于1L水中， Na+的物质的量浓度为 1 mol·L-1

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