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【题目】下表是周期表中的一部分,根据AI在周期表中的位置,第(1~ 3)小题用元素符号或化学式回答,(4)~(6)小题按题目要求回答。


周期

I A

Ⅱ A

Ⅲ A

Ⅳ A

Ⅴ A

Ⅵ A

Ⅶ A

O

1

A








2




D

E


G

I

3

B


C


F


H


1)写出金属性最强元素与水的方应的方程式: .

2A分别与DEG、形成的化合物中,稳定性由弱到强的顺序:

3FH元素对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是:

4AE组成化合物比AF组成化合物的沸点 (填),原因是

5)用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程

6B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式

【答案】12Na+2H20=2NaOH+H22CH4<NH3<HF3H3PO4<HClO4

4)高、氨气分子间存在氢键(5

6Al2O32OH===2AlO2H2O

【解析】试题分析:由元素在周期表中位置,可知A为氢、BNaCAlD为碳、E为氮、FPG为氟、HClINe

1)金属性最强元素在左下角是钠,与水的反应是:2Na+2H20=2NaOH+H2

2DEG非金属性由强到弱的顺序是F>N>C,故其氢化物稳定性顺序是CH4<NH3<HF

3FH元素非金属性强弱是:氯>磷,故对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是:H3PO4<HClO4

4)因为氨气分子间存在氢键,故氨气沸点更高。

5B的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠,形成过程:

6B的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠,C的最高价氧化物是氧化铝,相互反应的离子方程式:Al2O32OH===2AlO2H2O

练习册系列答案
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B. 若电路中转移0.03mole-,则离子交换膜左侧溶液中增加0.03mol离子

C. 图中的离子交换膜是阳离子交换膜

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A.X、Y、Z的物质的量之比为1 : 3 : 2

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(1)该反应的化学方程式为___________________________

(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为______________

(3)平衡时X的转化率为_____________

(4)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:①此时体系内压强与开始时压强之比为________________;②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________________(填“增大”“减小”或“相等”)。

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A.反应过程中,沉淀最多时的质量为7.8g

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C. 20(b-2a)mol/L D. 10(b-a)mol/L

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