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20.请根据Fe+FeCl3═3FeCl2反应,选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
(1)画出原电池装置图,并在图中标注出电极材料、电解质溶液的名称.
(2)写出该原电池电极反应式:正极:Fe3++e-=Fe2+;负极:Fe-2e-=Fe2+

分析 该反应中单质铁的化合价由0价变为+2价,氯化铁中铁的化合价由+3价变为+2价,说明铁失电子作负极,不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极,三价铁离子在正极得电子发生还原反应,FeCl3为电解质,据此解答.

解答 解:(1)根据总反应Fe+FeCl3═3FeCl2可知单质铁失电子化合价升高,铁作负极,不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极,如Cu或C,三价铁离子在正极得电子发生还原反应,FeCl3溶液为电解质溶液,其装置图
故答案为
(2)铁作负极失电子生成亚铁离子,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,正极Fe3+被还原,电极反应式为Fe3++e-=Fe2+
故答案为:Fe3++e-=Fe2+;Fe-2e-=Fe2+

点评 本题考查了原电池设计,一般还原剂作负极,不如负极活泼的金属或非金属导体作正极,氧化剂的溶液作电解质溶液,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.配置一定体积、一定物质的量的浓度的Na2CO3溶液时,下列情况可能使溶液浓度偏低的是(  )
A.容量瓶内有少量蒸馏水
B.溶液从烧杯中转移到容量瓶时,没有洗涤烧杯
C.定容时观察液面时俯视定容
D.配溶液的Na2CO3•10H2O晶体在空气中久置风化

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.将铁片、铜片通过导线相连,置于稀硫酸中,构成原电池.
(1)该原电池的负极是铁片(填“铁片”或“铜片”),其电极反应式Fe-2e-=Fe2+
(2)正极产生的现象是有气泡产生,其发生的反应的类型是还原反应;(填“氧化”或“还原”)
(3)若导线中通过了0.4mol电子,负极材料的质量理论上减少11.2克.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.部分弱酸的电离常数如表:
弱酸HCOOHHCNH2S
电离平衡常数(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=1.3×10-7
Ka2=7.1×10-15
下列有关说法正确的是(  )
A.恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
B.HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
C.NaHS溶液中加入适量KOH后:c(Na+)═c(H2S)+c(HS-)+2C(S2-
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NA
B.28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
C.标准状况下,11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下面有关晶体的叙述中,不正确的是(  )
A.金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子
B.12g石墨中含有σ键的个数为2NA (NA表示阿伏伽德罗常数)
C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1.a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同.下列叙述错误的是(  )
A.氧化物对应的水化物的酸性:b<c
B.元素的非金属性次序为:c>b>a
C.d与其他3种元素均能形成离子化合物
D.含d元素的化合物的焰色反应呈紫色

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为Y元素的2倍.下列说法正确的是(  )
 XY 
Z W 
   T
A.元素X、W、Z在自然界中均可以游离态存在
B.元素X、Y、W的原子半径依次递增
C.实验室储存T的单质时,应在其表面覆盖少量的水
D.元素Z的氧化物是制作计算机芯片的材料

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列有关反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.氯气溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B.NH4HCO3溶液和足量氢氧化钠溶液反应:NH4++OH-═NH3•H2O
C.向FeBr2溶液中通入少量氯气:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D.氯气与Na2SO3溶液反应:Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2Cl-+2H+

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