分析 该反应中单质铁的化合价由0价变为+2价,氯化铁中铁的化合价由+3价变为+2价,说明铁失电子作负极,不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极,三价铁离子在正极得电子发生还原反应,FeCl3为电解质,据此解答.
解答 解:(1)根据总反应Fe+FeCl3═3FeCl2可知单质铁失电子化合价升高,铁作负极,不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极,如Cu或C,三价铁离子在正极得电子发生还原反应,FeCl3溶液为电解质溶液,其装置图,
故答案为;
(2)铁作负极失电子生成亚铁离子,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,正极Fe3+被还原,电极反应式为Fe3++e-=Fe2+,
故答案为:Fe3++e-=Fe2+;Fe-2e-=Fe2+.
点评 本题考查了原电池设计,一般还原剂作负极,不如负极活泼的金属或非金属导体作正极,氧化剂的溶液作电解质溶液,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 容量瓶内有少量蒸馏水 | |
B. | 溶液从烧杯中转移到容量瓶时,没有洗涤烧杯 | |
C. | 定容时观察液面时俯视定容 | |
D. | 配溶液的Na2CO3•10H2O晶体在空气中久置风化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
弱酸 | HCOOH | HCN | H2S |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
A. | 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者 | |
B. | HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存 | |
C. | NaHS溶液中加入适量KOH后:c(Na+)═c(H2S)+c(HS-)+2C(S2-) | |
D. | 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 7.8g苯所含碳碳双键数目为0.3NA | |
B. | 28g乙烯所含共用电子对数目为6NA | |
C. | 标准状况下,11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA | |
D. | 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子 | |
B. | 12g石墨中含有σ键的个数为2NA (NA表示阿伏伽德罗常数) | |
C. | 氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl- | |
D. | 干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氧化物对应的水化物的酸性:b<c | |
B. | 元素的非金属性次序为:c>b>a | |
C. | d与其他3种元素均能形成离子化合物 | |
D. | 含d元素的化合物的焰色反应呈紫色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
X | Y | ||
Z | W | ||
T |
A. | 元素X、W、Z在自然界中均可以游离态存在 | |
B. | 元素X、Y、W的原子半径依次递增 | |
C. | 实验室储存T的单质时,应在其表面覆盖少量的水 | |
D. | 元素Z的氧化物是制作计算机芯片的材料 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氯气溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
B. | NH4HCO3溶液和足量氢氧化钠溶液反应:NH4++OH-═NH3•H2O | |
C. | 向FeBr2溶液中通入少量氯气:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- | |
D. | 氯气与Na2SO3溶液反应:Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2Cl-+2H+ |
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