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    Cu-C/FeCl3原电池中负极是
     
     负极反应式：
     
    正极反应式：
     
    ．
    考点：电极反应和电池反应方程式
    专题：
    分析：该原电池中，Cu易失电子作负极，C作正极，负极上Cu失电子生成铜离子进入溶液，正极上铁离子得电子生成亚铁离子．
    解答： 解：该原电池反应式为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Cu易失电子作负极，C作正极，负极上Cu失电子生成铜离子进入溶液，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正极上铁离子得电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，
    故答案为：Cu；Cu-2e-=Cu2+；Fe3++e-=Fe2+．
    点评：本题考查电极反应式的书写，为高考高频点，明确正负极上发生的反应是解本题关键，注意结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
    B、用溴水即可鉴别苯酚溶液，2，4-已二烯和甲苯
    C、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
    D、用甘氨酸（H2NCH2COOH）和丙氨酸（CH3CHNH2COOH）缩合最多可形成4种二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组同学通过实验发现Cl2和Br2的化学性质相似．下列解释最合理的是（　　）
    A、都是非金属单质
    B、都是双原子分子
    C、组成元素的最高正化合价相同
    D、组成元素的原子最外层电子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）若10.4g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2（g）时放热520kJ．该反应的热化学方程式为
     
    ；乙炔的燃烧热为
     
    ．
    （2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     
    ．
    （3）已知：
    2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544.0kJ?mol-1
    4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3351.4kJ?mol-1
    则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在中性条件下钢铁易发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（　　）
    A、2H++2e-═H2
    B、Fe2++2e-═Fe
    C、2H2O+O2+4 e-═4OH-
    D、Fe3++e-═Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（　　）
    A、以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B、以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：Al+3OH--3e-═Al（OH）3↓
    C、以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变
    D、电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ．如果1mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为（　　）
    A、40 g
    B、56 g
    C、60 g
    D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将和C3H5（OH）3（甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是（　　）
    A、40%B、35%
    C、30%D、无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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