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    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多
    B．工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
    C．氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用
    D．溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中用于制加碘盐

    分析 A．碳酸钠碱性太强；
    B．依据漂白粉的工业制备方法解答；
    C．次氯酸具有强氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用；
    D．加碘盐加入的是碘酸钾．

    解答 解：A．碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故A不选；
    B．工业上把氯气通入石灰乳制漂白粉，故B不选；
    C．氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用，故C选；
    D．加碘盐加入的是碘酸钾，不是碘单质，故D不选；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：
    -CH2CH3乙基、-OH羟基、碳碳双键、，
    醛基-CHO、羧基-COOH、-COOR酯基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子半径D＞A＞E＞B，其中D、B处在同一主族，A、C、E处在同一周期，E原子核内质子数等于A、B原子核内质子之和，C原子最外层上的电子数是B原子最外层电子数的4倍，且D为金属，D和E的一种化合物为淡黄色，试回答
    （1）C的元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族．D、E、A简单离子半径由大到小的顺序是N3-＞O2-＞Na+（用具体的离子符号表示）
    （2）A、C、E能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是H2O＞NH3＞CH4（用具体的分子式表示）
    （3）E与B形成的四原子分子的结构式是H-O-O-H，已知B与A可形成AB5的物质，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，它的电子式为．
    （4）请写出两个由以上5种元素中部分元素形成的物质，发生置换反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有机物的用途错误的是（　　）
    A．HCHO--浸制标本B．CH3COOC2H5--香料
    C．CH3OH--饮料D．CCl4--灭火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（　　）
    A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
    B．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染
    C．将煤气化或液化，获得清洁燃料
    D．向高空排放金属冶炼产生的粉尘

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．利用点滴板探究氨气的性质（如图所示）．实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后，立即用表面皿扣住点滴板．下列对实验现象的解释正确的是（　　）

    选项实验现象解释
    A湿润红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水
    B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应
    C浓盐酸附近产生白烟NH3与挥发出的HCl反应：NH3+HCl═NH4Cl
    DAlCl3溶液变浑浊NH3与AlCl3溶液反应：Al3++3OH═Al（OH）3↓
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O?2NH3+$\frac{3}{2}$O2，进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见表（反应时间3h）：
    T/℃304050
    生成NH3量/（10-6 mol）4.85.96.0
    请回答下列问题：
    （1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为1.5×10-6 mol•h-1．
    （2）该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+765.2kJ•mol-1．
    （3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率较慢．请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：升高温度．
    （4）工业合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10L．求：
    ①该条件下的平衡常数为400；
    ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同．反应放出的热量＜（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有机物A可作为合成降血脂药物安妥明（ ）和某聚碳酸酯工程塑料（）的原料之-．
    相关的合成路线如下：


    已知：①同一个碳原子上接两个或三个羟基的有机物分子结构不稳定，会发生变化，如：

    ②某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：

    （1）已知A的分子式为C3H6O，其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．
    （2）E→安妥明反应的化学方程式是．
    （3）C可能发生的反应类型abd．
    a．取代反应    b．加成反应     c．消去反应    d．还原反应
    （4）F的结构简式是．
    （5）E的同分异构体X同时符合下列条件：
    ①X能与饱和溴水发生取代反应
    ②X的苯环上有2个取代基，且苯环上的一溴取代物只有2种
    ③1mol X与足量NaHCO3溶液反应生成1mol CO2，与足量Na反应生成1mol H2
    ④X与NaOH水溶液发生取代反应所生成的官能团能被连续氧化为羧基
    写出两种X可能的结构简式：、（或、）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中，正确的是（　　）
    A．分子中键的极性越强，分子越稳定
    B．若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性
    C．分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定
    D．分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼

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