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    12．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成l mol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：
    ①从实验装置看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失．
    ②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
    ③实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值相等（填“相等”或“不相等”）．

    分析 （1）根据中和热测定实验成败的关键是保温工作；
    （2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
    （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．

    解答 解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；
    故答案为：保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
    （3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增加，放出的热量偏高，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进上述实验，测得中和热数值相等；
    故答案为：不相等；相等．

    点评 本题考查学生有关中和热的测定原理与操作，误差分析，注意中和热与酸、碱的物质的量无关，难度不大．

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    （2）在合金中加入KOH溶液后所发生的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
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    （5）用石墨电极电解2L含0.2mol/L KCl和0.2mol/L Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在一电极上析出19.2gCu，此时若要使上述溶液恢复到原来的成分和浓度，应向电解后的溶液中加入0.2molCuCl2和0.1molCuO（填物质化学式和对应的物质的量）．

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    20．金刚石晶体结构中，每个碳原子与周围四个碳原子形成正四面体空间立体网状结构，则金刚石晶体中碳原子数与共价键之比是（　　）
    A．1：2B．2：1C．1：4D．4：1

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    ①质子数　②最外层电子数　③电子层数　④电子总数．
    A．①②B．①④C．②③D．③④

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    已知
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    （4）完成下列方程式：
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