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    20．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与过量稀硫酸反应：OH-+Ba2++SO42-+H+=BaSO4↓+H2O
    B．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    D．稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

    分析 A．不符合离子的配比；
    B．碳酸氢钙完全反应，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水；
    C．一水合氨在离子反应中保留化学式，反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    D．与过量的铁屑反应，生成硝酸亚铁．

    解答 解：A．氢氧化钡溶液与过量稀硫酸反应的离子反应为2OH-+Ba2++SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
    B．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B正确；
    C．氯化铝溶液与过量的氨水反应的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．稀硝酸与过量的铁屑反应的离子反应为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述错误的是（　　）
    A．砹化银难溶于水，见光容易分解
    B．H20、H2S、H2Se随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高
    C．因为H2C03比H2Si03酸性强，所以将C02通入N2SiC3溶液中有H2Si03沉淀生成
    D．铝和铊同属第IIIA族元素，但氢氧化铊[Tl（OH）3]不一定呈两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将3a L NO2气体依次通过盛有下列物质的容器：饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、固体Na2O2，发生反应的化学方程式是：
    （1）3NO2+H2O=2HNO3+NO，
    （2）HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，
    （3）2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．
    最后用排水法收集残余气体，收集到的气体是O2，体积是0.25aL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.3 g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA
    B．1 mol Fe与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子
    C．0.1 mol/LNa2SO4溶液含有0.1NA个SO42-
    D．22.4 L氯气与足量铜充分反应，生成1 mol CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
    （1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是C（用字母代号填）．
    A．Fe       B．FeCl3     C．FeSO4     D．Fe2O3
    （2）向沸水中逐滴滴加1mol/L  FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是1～100nm．
    （3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．某同学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中所含金属阳离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．
    （4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是B（用字母代号填）．
    A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+．
    B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+．
    C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
    （5）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

    ①写出上述实验中有关物质的化学式：
    A：Fe；B：HCl．
    ②写出通入C的化学方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某原电池装置如图所示，中间是某种离子交换膜，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（　　）
    A．电池放电时的负极反应为Ag-e-=Ag+
    B．若使用阳离子交换膜，当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液质量减少36.5g
    C．以Pt作电极，除了导电之外，还有催化剂的作用
    D．用该电池给铅蓄电池充电，若有11.2L的Cl2参加电池反应，则理论上铅蓄电池的负极质量增加48g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32gCu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为 （溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化及气体的溶解忽略不计）（　　）
    A．13、7、1B．12、7、2C．1、7、13D．7、13、1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂
    B．硅是半导体材料，可用于制备光导纤维
    C．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
    D．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：
    （1）Cu元素基态原子的外围电子排布图为．
    （2）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为sp3、sp2．
    （3）1mol氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）含有σ键的数目为8×6.02×1023或8NA．
    （4）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体且为负一价阴离子：SCN-或N3-或OCN-等（写化学式）．
    （5）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是Cu2O．
    （6）配合物A中元素C、H、N、O组成CH4和NO在400～500℃和Pt做催化剂下转化成无毒害物质，利用该反应可以控制机动车尾气排放．该反应方程式为CH4+4NO$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;Pt\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{400-500℃}$2N2+CO2+2H2O．

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