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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①一⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

Ⅰ.(1)请画出元素⑧的阴离子结构示意图
 

(2)④、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为
 

(3)⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为
 

(4)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为
 

Ⅱ.由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去),试回答:

(1)若X是一种常见过渡金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,检验此C溶液中金属离子的方法是
 
;又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化,写出该反应的离子方程式
 

(2)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为
 
,写出A与C两溶液反应的离子方程式
 
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:由元素在周期表中位置,可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl.
Ⅰ.(1)Cl-离子核电荷数为17,核外有18个电子,有3个电子层,各层电子数为2、8、8;
(2)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大;
(3)金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强;
(4)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物为Na2O2,由钠离子与氯离子构成;
Ⅱ.(1)若X是一种常见过渡金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,由转化关系可知,X为比较金属,则X为Fe,A为氯气、B为氯化铁、C为氯化亚铁;
(2)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则A为铝盐,B为氢氧化铝、C为偏铝酸钠,X为氢氧化钠.
解答: 解:由元素在周期表中位置,可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl.
Ⅰ.(1)Cl-离子核电荷数为17,核外有18个电子,有3个电子层,各层电子数为2、8、8,离子结构示意图为,故答案为:
(2)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:Na>S>O,故答案为:Na>S>O;
(3)金属性Na>Al,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,故碱性:NaOH>Al(HO)3,故答案为:NaOH>Al(HO)3
(4)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物为Na2O2,由钠离子与氯离子构成,电子式为:
故答案为:
Ⅱ.(1)若X是一种常见过渡金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,由转化关系可知,X为比较金属,则X为Fe,A为氯气、B为氯化铁、C为氯化亚铁,则:
C溶液中金属离子的方法是先加入KSCN溶液不显红色,再加入氯水显红色(或加入氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,然后变成灰绿色,最后变成红褐色);
在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化,该反应的离子方程式为:H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,
故答案为:先加入KSCN溶液不显红色,再加入氯水显红色(或加入氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,然后变成灰绿色,最后变成红褐色);H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;
(2)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则A为铝盐,B为氢氧化铝、C为偏铝酸钠,X为氢氧化钠,A与C两溶液反应的离子方程式为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,故答案为:Al(OH)3;Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.
点评:本题考查元素周期表与元素周期表、无机物推断,难度中等,需要学生具备扎实的基础.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

50mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.试回答下列问题.
(1)实验目的:
 

(2)实验用品:烧杯(500mL和100mL各1只)、温度计、塑料泡沫板(或硬纸板)、泡沫塑料或纸条、
 
(填写所缺的实验仪器);0.50mol/L盐酸、0.55mol/L NaOH溶液
(3)实验步骤:(略)
(4)问题与结论:
①完整地做一次这样的实验,需测定
 
次温度.
②大小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是
 

③该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是
 

④大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热的数值有何影响:
 
理由:
 

⑤改用60mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放热量是否相等:
 
所求中和热数值是否相等:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置
 
(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置
 

(2)从碘水中分离出I2,选择装置
 
,该分离方法的名称为
 

(3)装置A中①的名称是
 
,进水的方向是从
 
口进水.装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

肼(N2H4)和过氧化氢混合时,即产生大量氧气和水蒸气,并放出大量热.已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量.
(1)写出过氧化氢的结构式:
 

(2)写出该反应热化学方程式:
 

(3)已知H2O(1)═H2O(g)△H=+44kJ/mol,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是
 
 kJ.
(4)上述反应用于火箭推进剂,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下有下列四种溶液:
溶液pH=4的NH4ClpH=4的盐酸0.1mol?L-1的醋酸0.1mol?L-1的NaOH
已知该温度下醋酸的电离平稀常数Ka=1.8×10-5.请回答下列问题:
(1)用④的标准液滴定③宜选用
 
(填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”)作为指示剂;①②溶液中由水电离出的c(H+)之比为
 

(2)将②③④三种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最小的是
 
 (用序号表示),用pH试纸测定溶液pH的操作方法是
 

(3)都是0.1mol/L的①NH4Cl、②NH4HCO3、③CH3COONH4、④NH4HSO4的溶液中NH4+离子浓度大小顺序为
 
.(用序号填写)
(4)取适量溶液③滴定20mL溶液④,滴定曲线如图所示,则a点时溶液中各离子浓度的大小关系为
 
.若b点时消耗③的体积为V mL,则V
 
20(填“>”、“<”或“=”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:

(1)写在①~(12)元素中最不活泼的元素的原子结构示意图
 

(2)某元素二价阳离子的核外有18个电子,该元素是
 
(填元素名称)
(3)②⑥⑦元素形成的气态氢化物的稳定性从强到弱的顺序为
 
(填相应物质的化学式)
(4)元素 ③与元素 ④相比,金属性较强的是
 
(填元素符号),设计实验证明你的结论
 

(5)元素⑧和元素(12)的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为
 

(6)元素⑤形成的单质与元素③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气.
(1)A在元素周期表中的位置:
 
.写出B最常见氢化物的电子式
 

(2)下列实例能说明D的非金属性比C强
 

①C对应的氢化物水溶液呈弱酸性,D对应的氢化物水溶液呈强酸性;
②向C对应的氢化物水溶液中通入D单质有C单质生成;
③C与铁反应生成FeC、D与铁反应生成FeD3
④C的氧化物的水化物溶液的酸性比D的氧化物的水化物溶液的酸性弱
(3)用石墨电极电解足量NaD溶液一段时间,若要恢复到原溶液,应加入
 
物质.
(4)B元素的一种氢化物B2H4能在氧气中燃烧,可制成燃料电池,电解质溶液是KOH溶液.该电池正极的电极反应式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室配制物质的量浓度为0.2mol?L-1的NaOH溶液500mL,则
(1)需要固体NaOH
 
g.
(2)配制时,必须使用的仪器有
 
(填代号)
①烧杯 ②100mL量筒  ③10mL量筒   ④250mL容量瓶  ⑤500mL容量瓶  ⑥托盘天平(带砝码)  ⑦玻璃棒  ⑧胶头滴管
(3)下列操作中,容量瓶所具备的功能有
 
(填序号).
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液      B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体   D.准确稀释某一浓度的溶液
E.量取一定体积的液体      F.用来加热溶解固体溶质
(4)实验中其他操作均正确,若定容时仰视刻度线,则所得溶液浓度
 
0.2mol?L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度
 
0.2mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

对下列事实的解释正确的是(  )
A、常温下,将铜放入浓硫酸中无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中钝化
B、浓硝酸在光照下变黄,证明硝酸不稳定,且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
C、溴蒸气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,说明溴可与淀粉反应
D、液氨是一种重要的制冷剂,说明氨气在液化时吸收大量的热

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