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    下列叙述正确的是
    A．P4和NO2都是共价化合物
    B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
    C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
    D．甲烷的结构式：是对称的平面结构，所以是非极性分子
    C
    白磷时单质，A不正确。四氯化碳是含有极性键的非极性分子，B不正确。氧化钙和二氧化硅分别是离子晶体和原子晶体，都不存在单个小分子，C正确。甲烷是平面正四面体结构，D不正确，答案选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是 （   ）
    A．都是直线形结构
    B．中心原子都采取sp杂化
    C．硫原子和碳原子上都没有孤电子对
    D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是
    A．若n＝2，则分子的立体结构为V形
    B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形
    C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形
    D．以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氮的单质有N2、N4（标准状况下是气体）、N30等，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
    A．N2、N4、N30是同分异构体B．相同质量的N2、N4、N30含有的分子数相同
    C．N2、N4、N30分子中的化学键只有共价键D．2.24L N2和1.12L N4中所含有的氮原子数都是0.2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是 
    A．SF6中各原子均达到8电子稳定结构
    B．SF6易燃烧生成SO2
    C．SF6分子是含有极性键的非极性分子
    D．SF6是原子晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对一些实验事实的理论解释正确的是（  ）
    选项
    		实 验 事 实
    		理 论 解 释
    A．
    		SO2溶于水形成的溶液能导电
    		SO2是电解质
    B．
    		白磷为正四面体分子
    		白磷分子中P—P间的键角是109°28′
    C．
    		1体积水可以溶解700体积氨气
    		氨是极性分子且由于有氢键的影响
    D．
    		HF的沸点高于HCl
    		H—F的键长比H—Cl的键长短

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下说法正确的是  
    A．白磷与金刚石一样，晶体中原子以共价键结合，形成空间网状结构
    B．CO2和SiO2晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同
    C．共价化合物可以含离子键
    D．NH4Cl晶体中既含有离子键又含有共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质属于共价化合物的是（　　）
    A．NH4ClB．HNO3C．H2D．Na2O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示，已知断裂1 mol N—N键吸收167kJ热量，生成1 mol N≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，判断下列说法中正确的是（   ）
    A．N4与N 2互为同位素
    B．14N原子核内的中子数为14
    C．N4沸点比P4（白磷）低
    D．N4是一种比N2稳定的物质

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