下列叙述正确的是A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．在CaO和SiO2晶体中.都不存在单个小分子D．甲烷的结构式:是对称的平面结构.所以是非极性分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列叙述正确的是

A．P₄和NO₂都是共价化合物

B．CCl₄和NH₃都是以极性键结合的极性分子

C．在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子

D．甲烷的结构式：

是对称的平面结构，所以是非极性分子

白磷时单质，A不正确。四氯化碳是含有极性键的非极性分子，B不正确。氧化钙和二氧化硅分别是离子晶体和原子晶体，都不存在单个小分子，C正确。甲烷是平面正四面体结构，D不正确，答案选C。

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下列对二氧化硫与二氧化碳的说法中正确的是（）

A．都是直线形结构

B．中心原子都采取sp杂化

C．硫原子和碳原子上都没有孤电子对

D．SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构

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若AB_n的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是

A．若n＝2，则分子的立体结构为V形

B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形

C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形

D．以上说法都不正确

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氮的单质有N₂、N₄（标准状况下是气体）、N₃₀等，N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A．N₂、N₄、N₃₀是同分异构体	B．相同质量的N₂、N₄、N₃₀含有的分子数相同
C．N₂、N₄、N₃₀分子中的化学键只有共价键	D．2.24L N₂和1.12L N₄中所含有的氮原子数都是0.2N_A

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六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是

A．SF₆中各原子均达到8电子稳定结构

B．SF₆易燃烧生成SO₂

C．SF₆分子是含有极性键的非极性分子

D．SF₆是原子晶体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）

选项	实验事实	理论解释
A．	SO₂溶于水形成的溶液能导电	SO₂是电解质
B．	白磷为正四面体分子	白磷分子中P—P间的键角是109°28′
C．	1体积水可以溶解700体积氨气	氨是极性分子且由于有氢键的影响
D．	HF的沸点高于HCl	H—F的键长比H—Cl的键长短