Question

2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
（1）用电子式表示H₂O的形成过程

 

．
（2）H₂O以

 

 键结合（填极性键、非极性键、离子键）
（3）在pH=1的溶液中，①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-   ②Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-  ④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四组离子中，一定大量共存的是

 

（填序号）．
（4）在下列反应中，水仅做氧化剂的是

 

（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是

 

．
A．Cl₂+H₂O=HCl+HClO          B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
C．CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑   D．3Fe+4H₂O

高温  .

Fe₃O₄+4H₂
（5）已知KH和H₂O反应生成H₂和KOH，反应中1mol KH

 

（填失去，得到）

 

mol电子
（6）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为

 

，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为

 

．

Answer 1

考点：用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成,氧化还原反应,化学电源新型电池,离子共存问题

专题：

分析：（1）H₂O为共价化合物，各原子达到稳定结构；
（2）H₂O为共价化合物，含有极性键；
（3）pH=1的溶液，HCO₃^-在酸性条件下不能大量共存，NO₃^-在酸性条件下具有强氧化性；
（4）水仅做氧化剂，则所含H元素化合价降低，水既不做氧化剂又不做还原剂，所含H、O元素化合价都不发生变化；
（5）KH和H₂O反应生成H₂和KOH，KH中H元素化合价为-1价，被氧化，升高到0价；
（6）H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极发生氧化反应，氢气被氧化生成水，结合电极方程式计算．

解答：解：（1）H₂O为共价化合物，各原子达到稳定结构，用电子式表示形成过程为，
故答案为：；
（2）H₂O为共价化合物，含有极性键，故答案为：极性键；
（3）pH=1的溶液呈酸性，①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；
②Fe²⁺NO₃^-在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误；
③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-离子之间不发生任何反应，可大量共存，故正确；
④HCO₃^-与氢离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故错误，
故答案为：①③；
（4）A．反应Cl₂+H₂O=HCl+HClO中，水中H、O元素化合价没有发生变化，只有Cl元素化合价发生变化；
B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，水中H、O元素化合价没有发生变化，水既不做氧化剂又不做还原剂；
C．CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，水中H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂；
D．3Fe+4H₂O

高温  .

Fe₃O₄+4H₂，水中H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，
故答案为：CD；AB；
（5）KH和H₂O反应生成H₂和KOH，KH中H元素化合价为-1价，被氧化，升高到0价，反应中1mol KH失去1mol电子，
故答案为：失去；1；
（6）H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极发生氧化反应，氢气被氧化生成水，电极方程式为H₂+2OH^--2e=2H₂O，反应的总方程式为O₂+2H₂=2H₂O，得到1.8L饮用水时，n（H₂O）=

1800g

18g．mol

=100mol，则转移200mol电子，数目为200N_A，
故答案为：H₂+2OH^--2e=2H₂O；200N_A．

点评：本题考查较为综合，涉及电子式、氧化还原反应、离子反应以及原电池等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．